| CT 
Carbone.» se. nerse A 43,6 
Hydrogène... cisse oi cGy 
Oxigène..... Hate us: SoD 
100,0 
Ce qui conduisait à la formule C%H”0" -LH°O. 
» Ces recherches semblaient, au premier.abord , suffisantes pour établir 
la vraie formule de la dextrine. On aurait donc eu pour celle-ci 
C4H0? Dextrine anhydre, 
CH0", HO Dexirine hydratée, 
Lans '2PLO Dextrinate de plomb. 
» En examinant ces résultats , jai conçu quelques doutes sur la réalité de 
_ la formule qui les représente; non que les analyses me parussent suspectes 
d’inexactitude, mais parce qu’il me semblait que la dessiccation des matières 
analysées aurait pu être poussée plus loin, sans risque d’en altérer la cons- 
titution. 
» Convaincu d’ailleurs de toute l'importance de la question, j'ai fait les 
analyses suivantes : 
» J'ai cherché à me procurer le dextrinate de plomb neutre, et je l'ai obtenu 
en décomposant l’acétate de plomb, par une dissolution bouillante de dex- 
trine rendue ammoniacale. Le sel de plomb a été ajouté goutte à goutte, et 
la liqueur renfermait, à la fin de la préparation, un grand excès de dextrine. 
» Le dextrinate de plomb recueilli a été desséché dans le vide à la tem- 
pérature de 180°. 
. » Tant que je me suis Lie pour l'analyse de ce sel, à Pésplés de l’oxide 
de cuivre pur, j'ai éprouvé de graves difficultés. Ea combustion était lente; 
elle exigeait une température très élevée à la fin de l'opération, et elle se 
terminait mal. 
» Toutes ces difficultés ont ae par un retour vers l’ancien procédé de 
_ MM. Gay-Lussac et Thénard, c’est-à-dire par l’addition du chlorate de po- 
- lasse. J'en recommande hautement l’usage pour tous les cas analogues, 
> pour toutes les analyses qui se font sur des matières capables 
nposer au feu , en donnant naissance à un charbon d’une difficile 
pe. Bien entendu , qu'il faut éviter Pemp alc oi du chlorate dans le cas 
où l'on analyse des matiè „ow capables de donner des produits 
volatils; on s’exposera uses explosions. Il faut aussi prendre 
«4 res s fait e sta 
