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detrarre da questa la porzione rimasta nel sale disseccato alla 

 temperatura ora indicata; e per tal modo conosciuta la quantità 

 di ammoniaca svoltasi pel calore, è stato per differenza trovato 

 quanto figurava l'acqua nella perdita avuta verso 110° C. 



La determinazione dell' ammoniaca si è effettuata seguendo 

 il metodo di Schlósing, adoperando soluzione normale di acido 

 solforico (= J j 2 H' 2 SO 4 per 1000 e. e.) e soluzione titolata di 

 soda caustica, ogni e. e. della quale corrispondeva a 0, er 0171 

 di N H 3 . 



a) Determinazione complessiva dell' acqua di cristallizzazione 

 e dell'ammoniaca volatile tra 105° e 110° C. 



0, 8 ' 520 di sale cristallizzato perde 0, e ' 072, che ragguaglia 

 a 13/ r 85 / . 



b) Determinazione dell'ammoniaca totale: 



Esp. 1.» 0, er 432 di sale critallizzato, svolse entro l'appa- 

 rato di Schlósing, tanto gas ammoniaco da 

 saturare una quantità di acido solforico cor- 

 rispondente a 5,"' 10 di soluzione sodica: 



5, i x or 0171 =-= or 03721 di n w 



cioè a dire svolse 20, 18 % di NH 3 



„ 2." 0, 6r 580 di sale cristalizzato svolse gaz ammonico 

 equivalente a 6, ce ' 5 di soluzione sodica: 



6,5x0" 0171 = 0, e - 1111 diNH 3 



cioè 19, 15 °/ di Nff 



1.» 20, 18 



2. a 19, 15 



media 19, 67 N H 3 totale °/ 



e) Determinazione dell' ammoniaca fissa a 110° C. 



Esp. 1." 0, gr '448 di sale seccato a 110° C. saturò nell'ap- 

 parato di Schlósing tanto acido solforico cor- 

 rispondente a 4, cc - 1 di soluzione sodica: 



4, 1 X 0,"-0771 — 0," 0701 di NH 3 ; 

 cioè 15, 65NH 30 / . 



