SOPRA ALCUNI SALI AMMONICI NEUTRI 101 



Esp. 2. tt 0, 6r - 668 di sale seccato a 110° C. saturò acido equi- 

 valente a 6, cc - 25 di soluzione sodica: 



6, 25 X 0, er - 0171 = 0, 6r 10675 di N H 3 ; 



cioè 15,99NH 30 / . 



l. a 15 65 ) 

 ' ' -q f media 15, 82 NH 3 in% di sale seccato a 110°C. 



Quindi in 86/ r ' 15 di sale secco (ottenuto da 100 gr di sale 

 idrato, e perciò in 100 fr ' di sale idrato) si trova N H 3 fissa 1 3/ r 63. 

 Riepilogando si ha: 



In 100 8r " di sale cristallizzato ammoniaca totale 19, gr 67 



fissa al 10° C. 13, 61 



Quindi: ammoniaca volatile (per differenza) 6/ r 04 



Perdita totale alla stufa tra 105 e 110° C. 13, 85 

 Ammoniaca volatile a „ 6, 04 



Quindi: acqua 7, 81 



Quantità, calcolate secondo la forinola Quantità trovate 



C'H'O'fNffJ^H'O 



Acqua di cristallizzazione 6, 90 °/ . . . 7, 81 

 Ammoniaca .... totale 19, 54 .... 19, 67 



Il sale cristallizzato ottenuto, adunque, era veramente ci- 

 trato triammonico e conteneva una molecola di acqua di cri- 

 stallizzazione. 



Fosfato triammonico. 



Questo sale si forma aggiungendo ammoniaca in eccesso ad 

 una soluzione concentrata di fosfato ordinario ammonico, e si 

 depone in forma di massa bianca cristallina, che esposta all'aria 

 perde ammoniaca. Manca ai trattati, per quanto io sappia, 

 l'analisi quantitativa di questo sale; avvi anzi chi dubita per- 

 fino che possa veramente esistere. Per la qual cosa io mi son 

 dato cura di prepararlo nel modo stesso dei citrato trammo- 

 nico sopra descritto; e l'ho, difatti, ottenuto, ma non sono 

 riuscito ad avere cristalli di forme tali da potersi sottoporre a 

 misure goniometriche. Il sale aveva odore assai forte di ammo- 

 niaca: per sottoporlo all' analisi, appena tolto dall'acqua madre, 



