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THERMOCHIMIE. — Sur les chlorures de fer. Note de M. P. SaBaTier, 
présentée par M. Berthelot. 
« I. Chlorures ferreux. — Le chlorure ferreux est moins soluble dans 
l’acide’chlorhydrique que dans l’eau : si, dans une solution aqueuse saturée 
de chlorure, on fait arriver un courant de gaz chlorhydrique, il se dépose 
des cristaux. Ceux-ci peuvent s’obtenir aisément en dissolwant à saturation, 
dans de l’acide chlorhydrique concentré chaud, du protochlorure de fer 
anhydre; la liqueur abandonne, en se refroidissant, des aiguilles fines trans- 
parentes d’un vert pâle, inaltérables dans le vide, et dont la composition ré- 
pond à la formule FeCl, 2HO. L'analyse a donné : 
Trouvé, Calculé. 
os eue oP 34,35 
Ek 0: RÉ N a 43,2 43,55 
» Le composé blanc qu’on obtient en faisant effleurir dans le vide sec le 
chlorure cristallisé ordinaire FeCl, 4HO, présente la même composition. 
Son analyse m'a donné: 
Trouvé. Calculé, 
Fe................. ca- 34,17 34,35 
CE Sn sifite AI 90 43,55 
» J'ai mesuré la chaleur de dissolution des deux hydrates. 
» Les cristaux FeCl, 2HO dégagent, pour 1“ dissous dans: 5oo H?0?, 
vers 20° : 
+4,27, +4,39, + 4,41; moyenne : + 4%,36. 
» Le chlorure effleuri a donné par équivalent dans les mémesconditions : 
+ 4,29, valeur très voisine. 
» Le chlorure ordinaire FeCl, 4HO dégage, pour 1% dissous dans 
300 H?O?, à la température de 17°,5 : + 1,66 (!). 
» On en déduit les chaleurs d’hydratation : 
Cal 
FeCl anhydre + 2H0 — FeCl, 2H0, dégage (eau solide). ..... + 3,46 
Soit par équivalent d’eau...... PTT PT leo ii er ts + 1,78 
FeCl, 2 HO + 2H0 = FeCl, 4 HO, “dégaie (eau solide}....... 44,26 
Soit par équivalent d’eau...... eeo arrie a + 0,63 
(1) M. Thomsen a trouvé + 1°, 4 à une température moins élevée. 
