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» La perte d'énergie est beaucoup plus grande, pour le premier degré 
d’hydratation. 
» On voit donc que le chlorure ferreux se comporte, en présence de 
l'acide chlorhydrique concentré, comme les chlorures des métaux voisins 
récemment étudiés par M. Ditte : il n’en sera pas de même du perchlorure. 
» II. Chlorures ferriques. — Le perchlorure de fer forme deux hydrates 
bien définis, dont j’ai vérifié la composition, 
» Une solution concentrée, évaporée lentement à froid, fournit d’abord 
des rognons cristallins hémisphériques radiés jaune-citron, très durs et dé- 
liquescents, Fe?Cl*, 12HO, qu’on peut obtenir aussi en tables rhom- 
biques jaunes opaques. Leur analyse a donné : 
Troûvé, Calculé. 
bons tea rives ari 21,1 20,75 
Cl eir sonner nee ss 39,9 39, 5 
» Abandonnés dans le vide sec, ils se liquéfient de nouveau en un li- 
quide brun, qui finit par donner des cristaux volumineux translucides 
rouge foncé excessivement déliquescents, Fe?Cl*,5 HO. Ce liquide singu- 
lier se solidifie, soit qu’on lui ajoute de l’eau, soit qu’on lui en enlève. 
» L'analyse des cristaux qui précèdent a donné : 
Trouvé. Calculé. 
LÉ a dl Es 51,4 54,3 
SPAIN EUR Li 27,1 26,9 
» L’hydrate Fe?CI®,5HO dégage, pour 1 dissous dans 1200H?0°, à la 
température de 18° : 
+20%,9, + 21,5, + 20%,8; moyenne : + 21,0. 
» Le composé Fe? Cl’, 12HO a dégagé, pour 11 dissous dans 1 200H° O*, 
à 20°,8 : 
+ 5%, 74, +5%,52, + 5%,66; moyenne : + 5%, 64. 
» On connaît la chaleur de dissolution du chlorure ferrique anhydre, 
+ 31%, 7; il est facile d’en déduire les chaleurs d’hydratation : 
Fe?’ Cl? anhydre + 5 HO = Fe? Cl, 5 HO, Hpg (eau solide)..... + 7,1 
Doi par équivalent d'en 2.46 2 5000 0 ELEC De EUR: : + 5,42 
Fe CF, 5 HO + 7 HO = FeCl’, 12 HO, dégage (eau solide)....... +10,36 
+ 1,48 
Soit par éguivaledt d'eau... LR Sr Eure r- verser 
