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» du tiers dans le cas de l’acide sulfureux, et non du tiers et de la moitié, 
» comme je l’ai trouvé nettement et toujours. » 
» Cependant, M. Schützenberger ne prouve pas ses équations. La pre- 
mière, 2S0?+ Zn + H?0 = SO*Zn+SO*H* nest pas juste. Quand on 
opère avec précaution, il ne se forme presque pas de sulfite de zinc, et 
l'acide libre peut être constaté seulement dans le premier commencement 
de la réaction. La couleur jaune qui l’indique disparait déja en deux ou 
trois minutes; en effet, on sait que l’acide libre se décompose rapidement; 
mais la solution obtenue, bien bouchée, conserve son pouvoir réducteur 
pendant quelques jours, même pendant des semaines, et ne contient à 
peu près que de l’hyposulfite de zinc. Je suis en état, appuyé par .mes 
analyses,”d’exprimer la réaction de Zn sur SO? par l’équation suivante : 
Zn + 2S0* = ZnS°0"', 
dont le côté gauche exige 2%, le côté droit 3* de O pour former SO*H?: 
Quant à la seconde équation, par laquelle M. Schützenberger exprime 
l’action du zinc sur le bisulfite, elle n’est pas prouvée non plus. Pour 
trouver l’équation exacte, il faudrait déterminer d’abord la quantité des 
produits différents dont la composition devrait étre déjà connue (*). 
» Après avoir montré que les arguments de mon contradicteur ne 
prouvent rien contre ma nouvelle formule, j’ai l'honneur d'indiquer. en 
peu de mots comment je crois l’avoir trouvée. , 
» On prépare une solution de l’hydrosulfite de soude par Faction du 
zinc sur le bisulfite et l’on ajoute un excès de chlorure de baryum. Alors 
la solution ne contient que des hydrosulfites et chlorures de Ba, Zn et Na 
comme sels neutres. 
» 1. Une partie de cette solution est oxydée par de l’iode, et l'acide 
sulfurique formé est déterminé. Dans une autre partie, on détermine la 
quantité d'iode qui est nécessaire pour cette oxydation à l'abri de l'air 
dans une solution très diluée. Il se trouve qu’un atome de soufre (comme 
hydrosulfite) est oxydé à l’état d’acide sulfurique par trois atomes d’iode 
(pas quatre ). | 
» 2. La solution ammoniacale du sulfate de cuivre est réduite par l’hy- 
drosulfite de soude en protoxyde de cuivre, tandis que l’hydrosulfite se 
transforme en sulfite; par une titration soigneuse (à l’aide de la nouvelle 
indication d’indigo, que j'ai proposée), on trouve qu’une molécule 
(1) Voir Annalen der Chemie; Bd. 208, p. 142. 
