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diaire du brome, qui forme du bromure d’éthylène, transformable ensuite 
en oxyde. L’oxydation directe et ménagée de l’éthylène par l'acide chro- 
mique'pur, pár exemple, fournit au contraire de l’aldéhyde, de même que 
celle du camphène produit du camphre, d’après mes expériences, Jere: 
viendrai tout à l'heure sur la comparaison entre l’éther glycolique et 
l’aldébyde; mais je.remarque dès à présent que la chaleur dégagée par la 
métamorphose de l’éthylène en éther glycolique est sensiblement la moitié 
de la chaleur de’ formation de l’aldéhyde gazeux avec: les mêmes com: 
posänts (+ 65, 9); peut-être est-ce en raison de cette circonstance que 
l'éthér glycolique n’a pas été observé; son isomère étant formé avec un dé: 
gagement dé chaleur plus considérable, il prend naissance de préférence, 
ou peut-être résulte-t-il de sa transformation immédiate, gr 
» Si nous comparons la formation de l’éther glycolique à celle des éthers 
d'alcools monoatomiques, envisagés comme oxydes, nous trouvons que le 
diméthyle | 
(CH) 02 = (GO)? dégagerait, 2,211, ie 98 En 
chiffre du même ordre de grandeur, mais qui ne répond pas à un phéno- 
mène réel, le diméthyle ne reproduisant pas l’éther méthylique, même in- 
directément. 
». Le changement du diméthyle en alcool 
C'H: + 0? — C:H60? gaz, dégagerait, sks cty iv SA PQUr 55,0 
Il répond à une transformation réalisable, quoique par voie indirecte, et 
dégage une quantité de chaleur fort voisine de celle de la formation dé 
la vapeur d’eau (+ 59). Mais la fonction du produit, l'alcool, n’est pas 
exactement la même que celle de l’éther glycolique, l'alcool ordinaire 
étant un corps complet, incapable d’additions directes; tandis que l'éther 
glycolique est un corps incomplet, susceptible de s'unir par simple ad- 
dition aux autres corps, au même titre que l’éthylène générateur. — 
» 6. La transformation de l'éther glycolique en glycol par hydratation s’ef- 
fectue, comme on sait, aisément sous l'influence du temps et de l’échauf- 
fement. La chaleur qu’elle dégage est en ‘effet considérable. Elle peut être 
calculée, d’après mes résultats, joints à ceux de M. Louguinine sur la 
Chaleur de combustion du glycol : ce dernier étant formé dans l’état liquide 
et depuis les éléments 
C* (diamant) + H° +. O = ŒH Ot liquide, dégage...... + 111,7 
