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»»J'abeñcore mesuré, comme nouveau terme de comparaison, la chaleur 
de dissolution du glycol. 
» Deux expériences, faites à dk 5 avec 1 partie de glycol.et go parties 
d’eau, ont fourni : 
C*HSO* liquide + eau, dégage ............. + 101,95 et ma 123 
MOVE RS F perl s 
c’est-à-dire gu'il y a dégagement de chaleur, et probablement formation 
de certains hydrates, comme avec la glycérine et les divers alcools (+). Cela 
posé, la transformation de l’éther glycolique en glycol, transformation qui 
s'effectue aisément en chauffant la dissolution d’éther glycolique i 
C'H’ O? liquide + H?O? liquide 
= C‘H°0: liquide, dégage... | 4r ri pyrin gai 8i 6go s3 4 ieo 
Tous les corps dissous : + 19%, | RACOR 
» Ce chiffre est dde et t du même ordre de grandeur qüe hy- 
dratation de l'acide sulfurique anhydre et celle de la baryte, rapportées au 
même poras d’eau : 
S? 0° solide ~- H?0* liquide = 50H? A no po 2, H as 
2 BaOsolide + H? 0? liquide = 2{BaO, HO) solide... ...:... — Arg. 
» Comparons lhydratation de éther glycolique à celle des composés 
organiques. Le rapprochement qui se présente tout d’abord, c’est la trans- 
formation de l’éthylène en alcool. 
». Pour rendre les données comparables il faut ici les calculer depuis 
l’éthylène gazeux : | G 
CH. gaz + H2O% liquide = C*H°O® liquide, dégage ..:.....  +168%!,9 
a C*H*O0!gaz-+ H? O? liquide — C'HSO* liquide, dégage i. Sioi = -425670 
» On voit que la chaleur d'hydratation de l’éther glycolique surpasse 
notablement celle de l'éthylène; aussi la première métamorphose s'ef- 
fectue-t-elle plus aisément que la seconde. 
» Si nous voulons étendre cette comparaison à la transformation indir 
recte de l’éther ordinaire en alcool, nous observerons que 
C H’ (C H60?) gaz + H2O? liquide — 2 C*HO* liquide, dégage.. :...:, +7,0 
quantité bien moindre que la chaleur d’hydratation de l’éther glycolique. 
(1) Essai de Mécanique chimique, 1.1, p. 515. 
