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Mais aussi nous avons affaire ici à deux ordres de travaux, l’hydratation de 
l’éther ordinaire étant accompagnée par le dédoublement Ji la molécule; 
ce ms n’a pas lieu avec l’éther glycolique. 
» Avec l’éther ordinaire liquide, la chaleur dents est presque nulle : 
+ ox Aussi la transformation de l’éther ordinaire en alcool exige-t-elle 
une énergie auxiliaire, agissant avec le concours de la production d’un 
composé intermédiaire, tel que l'acide éthylsulfurique, engendré par l'acide 
sulfurique, ou le peroxyde d’éthyle,"engendré par l’ozone, d’après mes 
récentes expériences : ces composés, qui renferment une réserve d'énergie 
relative supérieure à l’éther ordinaire, sont en effet décomposables ulté- 
rieureiment par l’eau, avec régénération d'alcool. 
» 7. Examinons la substitution des corps halogènes à l'oxygène, substitu- 
tion qui se produit dans deux sens inverses, suivant que l’on opère sur les 
composés des métaux ou sur ceux des métalloïdes, À cet égard, les dérivés 
éthérés viendraient se ranger auprès des métalloïdes, car : 
C'H’ Br? gaz + 0° — C! H! O? gaz + Br? gaz, dégagerait . +. 4,0 
C'H’ Brgaz + O = CŒ HO gaz + Brgaz, dégagerait.…..,:. + 1,6 
C'H°Brgaz + O = CH’ Ogaz + Bryaz, dégagerait...... + 8,3 
» Les analogies entre l'éther glycolique et les éthers méthylique et jai à 
lique se maintiennent donc ici. Mais il importe d'ajouter qu'il ne s’agit 
pas de réactions réelles, les composés des radicaux organiques complexes 
ne supportant pas, comme les oxydes et les bromures des éléments véri- 
tables, la haute température nécessaire pour opérer de telles substitutions. 
» Au contraire, dans le cas des composés des radicaux organiques, 
comme dans celui des composés des éléments minéraux, ilest faciled’opérer 
les substitutions inverses de F oxygène par le brome, en faisant intervenir 
leurs combinaisons avec l'hydrogène et en tirant parti de cette circon- 
stance que la chaleur de formation du gaz aqueux se celle du gaz 
bromhyrique. En effet : 
C! H! O0? gaz + 2HBr = D CHR que + H?Ogaz, dégage... + 28,0 
CHO gaz + ABr —C'HBrgaz + HOgaz, dégage... + 7,8 
CHO gaz + HBr = C'H5Brgaz + HOgaz, dégage... + 14,4 
» Toutes ces réactions s’effectuent, en effet, directement. 
» En présence d'un excès d’eau, elles peuvent être à leur tour renver- 
sées, avec formation des alcools eux-mêmes; mais toujours en vertu des 
Principes thermochiniiques, ‘attendu que la chaleur d'hydratation de l’hy- 
C. R., 1881, 2° Semestre, (T. XCII, N° 5.) 17 
