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dracide changé en hydrate et celle de l’éther changé en alcool concourent 
au phénomène. 
» 8. J'ai étudié l’action de la chaleur sur l’éther glycolique, Ce gaz, 
chauffé au rouge sombre dans une cloche courbe pendant une demi- 
heure, double de volume sensiblement, en donnant naissance à des vo- 
lumes égaux d'oxyde de carbone et de formène : | 
C*H*0? — C20? + C? H+, réaction qui dégage. ... + 26,2 
» Elle est précédée par une première transformation, qui donne nais- 
sance à un liquide très volatil, condensé partiellement dans les parties 
froides de la cloche, lequel s’évapore ensuite complètement et disparaît pen- 
dant le cours de l'opération. C’est probablement de l’aldéhyde, produit 
par un premier changement isomérique. La décomposition finale est d’ail- 
leurs la même que j'ai observée il y a quelque temps sur l’aldéhyde pur (!). 
Elle s'opère de la même manière lorsque le gaz est mêlé avec son volume 
d'hydrogène. 
» 9. Le moment est venu d'examiner les relations entre l’éther glycolique 
et l’aldéhyde; il s’agit de l’un des cas d’isomérie les plus remarquables qui 
existent en Chimie; les deux corps étant formés des mêmes éléments, sous 
la même condensation, mais avec une fonction chimique différente. En 
général, d’après l’ensemble des faits connus, la perte d'énergie va croissant 
lorsqu'on passe d’un carbure à un alcool ou à un éther, formés par addi- 
tion ou substitution des éléments de l’eau ; et elle augmente rapidement 
lorsqu'on fait intervenir des phénomènes d’oxydation, tels que les réactions 
susceptibles d’engendrer les aldéhydes et les acides. 11 serait même facile 
de calculer les constantes, ou plutôt les valeurs thermiques moyennes, qui 
caractérisent chacune de ces réactions. Mais, ces valeurs changeant d’une 
série à l’autre, il me semble préférable d'insister surtout sur le signe et 
l’ordre de grandeur du phénomène. Ces inductions montrent que la perte 
d'énergie, depuis les éléments, doit être plus grande pour l’aldéhyde que 
pour l’éther glycolique. C'est en effet ce que confirme l’expérience, la cha- 
leur de combustion du dernier corps étant notablement supérieure à celle 
du premier. 
» En fait, 
C* (diamant) +- H* + O° — C' H+ O? dégage, en formant l’éther glycolique gazeux. + 17,7 
en formant l’aldéhyde gazeux... .... + 50,5 
(+) Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. VI, p. 472. 
