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» L’éther glycolique contient donc une réserve d'énergie bien plus con- 
sidérable que l’aldéhyde ; ce qui explique la grande plasticité du premier 
corps, son aptitude extrême à se polymériser, constatée par la formation de 
l’aldol et de ses dérivés, sa faculté de s'unir directement à l’eau et aux 
acides, parfois même dès la température ordinaire (chlorhydrate d'oxyde 
d’éthylène). Observons ici que l’éther glycolique et l’aldéhyde fournissent 
deux séries parallèles de composés isomères, en s’unissant avec deux molé- 
cules acides : les uns sont les éthers biatomiques du glycol, les autres les 
dérivés biacides de l’aldéhyde, composés moins stables que les éthers. 
» La métamorphose même de l’éther glycolique en aldéhyde dégage- 
rait + 32%,8, ce changement de fonction étant accompagné d’une perte d’é- 
nergie, sans changement dans la condensation. Une telle transformation 
isomérique semble avoir lieu, en effet, sous l'influence de la chaleur, comme 
il a été dit plus haut; elle a lieu aussi dans les conditions de l’état nais- 
sant, car le glycol, sous l'influence du chlorure de zinc, fournit de Fal- 
déhyde, au lieu d’étherglycolique. Cela prouve que les transformations par 
hydratation ou déshydratation, opérées en présence des chlorures métal- 
liques et autres agents modificateurs des isomères, ne conduisent pas à des 
conclusions certaines en ce qui touche les relations véritables de consti- 
tution des corps transformés. En effet, si l'on ne savait pas déshydrater le 
glycol, autrement que par les chlorures métalliques, on serait induit à 
conclure la constitution du glycol de celle de l’aldéhyde, en méconnais- 
sant ses relations plus prochaines avec l’éther glycolique. Dans cet ordre 
de discussion, les relations thermiques offrent une importance capitale : 
la constitution de deux corps étant d'autant plus analogue, en général, 
qu'ils sont formés l’un au moyen de l’autre avec une moindre perte 
d'énergie. 
» 10. Insistons enfin sur les relations qui existent, d’une part, entre l'é- 
thylène et l'aldéhyde et, d'autre part, entre l’éthylène et l’éther glyco- 
lique. L’aldéhyde seul devait être appelé oxyde d’éthylène, car il se forme 
directement, comme je l'ai montré, lorsqu'on oxyde l’éthylène avec ména- 
gement; il en constitue à proprement parler le premier oxyde, l'acide acé- 
tique étant le second : 
C'H’ + O° = C'H'O? (aldéhyde), 
C*H'+0'—C'H'O* (acide acétique); 
la chaleur même dégagée dans les deux degrés d’oxydation est sensible- 
ment proportionnelle à l'oxygène fixé, lorsqu'on prend tous les corps 
