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été mis en liberté: L'équation suivante permet de se rendre:compte de la 
réaction : 
3(Ag S0O')+S' + 4HO = 3 ÀgS + 4SO0'H 
» Nous avons dit que la Thermochimie permettait de prévoir ce résultat. 
Les données suivantes, que nous empruntons au Traité de Te chi- 
mique de M. Berthelot, en fournissent la preuve : 
Premier système, 
SABO degige...;;.... rna + 10,5 
DT BO OBS, 10 S a a ire "Mi 
SACO SOPHIE TNT A EE a à, 21,6 
BOS ARS dur Fa NAME LEE LIT 34,5 
| 380,7 
Second systeme 
Cal 
SAES OMR. nus sic ur. + 4,5 
PRO 1 ere rdv bars dis seb 418,8 
423,3 
Différence en faveur du second système, + 43,6. 
» Le soufre décompose aussi l’azotate d'argent et donne lieu à la mise 
en liberté de l'acide azotique, en même temps qu'il se produit du sulfure 
d'argent et de l'acide sulfurique. 
3AgO, AzO® +S + 4HO = 3AgS + 3 AzZO* HO- + SO°' HO. 
» Au premier membre correspondent 141,9 et au second  190%,5; 
différence en faveur de ce dernier, + 48,6. 
» Le carbonate, l'oxalate et l’acétate d’argent sont aussi décomposés 
par le soufre, comme les sels précédents. Avec le carbonate et l’acétate, la 
réaction commence même à la température ordinaire. Le chlorure d’argent, 
au contraire, n’a pas été décomposé. 
» Quand on considère les deux systèmes 
3 Ag CI + S' + 4 HO = 3AgS + 3H CI + SO’ HO, 
On trouve pour le premier 225,6 et ponr le second 227 
PE différence en faveur du second système, qui est de je e s'élèverait 
l j 
à 3%, 9 si l’on partait de l'équation suivante : 
3(AgOH CI) + S' + HO = 3 Ag S + 3 H CI + SO’ HO 
(voir Mécanique chimique, t. 1, p. 371, 372, 381, 384.) | 
C, R., t881, 3* Semestre, (F. XOCHI, Ne o.) ai 
