Gé) 
» Le sulfate de plomb est décomposé par le soufre avec une grande len- 
teur, et la liqueur qui surnage le précipité n’est pas acide, ce qui paraît 
indiquer la formation d’un peu de bisulfate de plomb. La production de 
ce dernier sel parait nécessaire pour expliquer la décomposition du sulfate 
de plomb d’après les données thermiques. 
» Le sulfate, l’azotate et le chlorure de cuivre n’ont pas été sensiblement 
décomposés. » 
CHIMIE ANALYTIQUE. — Séparation et dosage de l’alumine et des oxydes de fer 
et de chrome. Note de M. Ap. Carwor, présentée par M. Daubrée. 
« Le problème de la séparation et du dosage de l’alumine et de l’oxyde 
de fer est de ceux qui se présentent le plus fréquemment dans l’analyse des 
minéraux et des produits métallurgiques. Rivot et H. Sainte-Claire Deville 
en ont donné des solutions, qui sont satisfaisantes, lorsque les deux oxydes 
peuvent être préalablement isolés de toute autre substance; mais les mé- 
thodes enseignées par ces maitres regrettés ne peuvent point s'appliquer 
en présence de l’acide phosphorique; elles ne donnent aussi que des résul- 
tats douteux, quand l'un des deux oxydes est en proportion très faible dans 
le mélange. 
» Ces conditions défavorables se trouvent précisément r réunies dans 
plusieurs minéraux ou minerais et dans beaucoup de produits d'art : fontes, 
laitiers, scories d’affinage, scories Bessemer, etc. 
» La difficulté est telle, pour les fontes notamment, que, tout en y 
soupçonnant la présence de l'aluminium, on renonce presque toujours à 
le rechercher et même à en constater la présence. 
» J'ai tenté de résoudre cette difficulté, et je suis arrivé à une méthode 
qui me semble donner de bons résultats. Elle est fondée : d’une part sur 
l’action depuis longtemps connue de l'acide tartrique, qui maintient l'alu- 
mine en dissolution dans une liqueur ammoniacale, pendant que le fer peut 
en être précipité à l’état de sulfure; de l’autre sur la propriété du phosphate 
d’alumine d’être sensiblement insoluble, même en présence de l'acide tar- 
trique, dans une liqueur très faiblement acide, portée à l’ébullition. 
» Les deux oxydes étant en dissolution azotique ou chlorhydrique, on 
ajoute de l'acide tartrique pur (1% environ) ou du bitartrate de potasse, 
puis de l’ammoniaque en quantité suffisante pour que la liqueur devienne 
bien limpide. On y verse alors du sulfhydrate d'ammoniaque, on agite et 
on laisse déposer le sulfure de fer, qu’on reçoit et lave sür un filtre. La 
