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ma dernière Communication. En effet, union de l’éther glycolique liquide 
avec un acide ou un autre corps dégage + 18%, 9 de plus que celle du gly- 
col, pris également dans l’état liquide; elle devra donc s’effectuer mieux et 
plus vite, d’après les principes de la Thermochimie (+). 
» L'avantage de l’éther glycolique sur les éthers dits simples, tels que 
l'éther éthylique ordinaire, tient à une autre cause : en effet, l'union de 
l’éther glycolique avec un acide représente une opération chimique unique 
etimmédiate ; tandis que, l’éther éthylique étant une molécule doublée, son 
union avec un acide doit être précédée ou plutôt accompagnée par un dé- 
doublement des deux molécules alcooliques accouplées, opération qui 
absorbe à peu près autant de chaleur que la combinaison proprement dite 
en dégage, d’après mes mesures. 
» On conçoit dès lors que l’éther glycolique puisse être rapproché à 
certains égards des bases proprement dites, comme M. Wurtz a proposé 
de le faire. Cette analogie est surtout frappante pour la réaction de l'éther 
glycolique sur l’acide chlorhydrique; toutefois, même dans ce cas, on re- 
trouve le caractère progressif de la combinaison opérée en présence de 
l’eau, comme je le montrerai tout à l'heure, c’est-à-dire l'indice des diffé- 
rences qui séparent en général la formation des éthers de celle des sels. 
Le rapprochement ne s'étend guère plus loin d’ailleurs, du moins en pré- 
sence de l’eau; les acides organiques, tels que l'acide acétique, ne s'unis- 
sant pas d’une manière notable avec l’éther glycolique en dissolution 
étendue, pas plus qu'avec l'alcool ou l’éther éthylique. 
» J'ai soumis ces phénomènes à une étude thermique approfondie. 
» 2. Union du gaz chlorhydrique avec le gaz éther glycolique. — Cette union 
s'opère, comme M. Wurtz l’a montré, immédiatement et à volumes égaux, 
en donnant lieu à un chlorhydrate liquide qui se condense. L'expérience 
rappelle la synthèse du chlorhydrate d’ammoniaque. J'ai fait l’expérience 
à 21°, en faisant arriver volumes égaux des deux gaz, représentant un 
litre, dans une chambre de verre munie d’un serpentin et plongée dans 
un calorimètre. L’écoulement des gaz étant bien réglé, tout se condense 
dans la chambre. Cette réaction | 
C*H*0* gaz + HCI gaz — Ct Hë CIO? liquide, a dégagé.. ...  -+36%!,0 
» Ce nombre a été contrôlé par une méthode indirecte citée plus loin, 
un peu moins précise, et qui a fourni + 36, 1. 
(1) Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 455 à 457. 
