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» La chaleur de formation du monochlorhydrate glycolique peut être 
rapprochée de celle de l’éther éthylchlorhydrique au moyen de l’éthylène. 
C‘H* + HCI + C*HCI liquide, dégage. ........ moe DIS + 38,4 
». Mais cette dernière action n’est pas immédiate; la différence tient 
probablement à ce que l’éther glycolique, en sa qualité de corps oxygéné, 
forme d’abord, avec l'acide chlorhydrique, un premier chlorhydrate, ana- 
logue aux hydrates et aux alcoolates d'acide chlorhydrique, et qui sert 
d’intermédiaire à la transformation finale; tandis qu'avec l’éthylène, rien 
de semblable n’est possible. 
» Quoi qu'il en soit, les chiffres précédents méritent d’être rapprochés 
de la chaleur de formation du chlorhydrate d’ammoniaque. 
AzH° -+ HCI —.AzH*CI sohde, dégage..:.....,......... + 42,5 
le chiffre 36,0 devant être accru d’ailleurs de la chaleur de solidification 
du glycol chlorhydrique. 
3. On peut poursuivre ces comparaisons jusque dans l’état dissous. Eu 
effet, j ai trouvé directement, comme il sera dit tout à l’heure, 
C' H* O? très étendu + HCI très étendu — C* H°CIO? dissous, environ.. + 12,4 
Or, la formation du chlorhydrate d'’ammoniaque dans les mêmes condi- 
tions dégage + 12, 4. 
».Les deux chaleurs: de: fobmiation-gont donc comparables dans l’état 
dissous, aussi bien que dans l’état anhydre. 
» La réaction de l'acide chlorhydrique étendu sur l’éther glycolique 
dissous offre des circonstances spéciales et qui méritent d’être décrites. 
En effet, cette réaction s’opère non seulement entre les corps anhydres, 
comme il a été dit plus haut, mais même avec les corps dissous et étendus 
dans une grande quantité d’eau ; contrairement à ce qui arrive pour l'acide 
chlorhydrique et l’alcool ordinaire, par exemple, Si l’on mélange les dis- 
solutions des deux composants, chacun dissous dans 2lit d’eau environ pour 
un équivalent du corps, on observe qu'il se produit un dégagement de cha- 
leur assez faible dans les premières secondes, à tel point qu’on pourrait pen- 
ser qu’il n’y a pas combinaison. Mais ce dégagement s’accroit peu à peu et 
se prolonge pendant une demi-heure environ, temps au bout duquel la 
marche du refroidissement du calorimètre devient identique avec celle de 
l'instrument rempli du même poids d’eau : ce qui indique une réaction ac- 
complie. La quantité de chaleur dégagée dans ces conditions a été calculée 
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