( 188 `) 
de la manière ordinaire, quoique les limites d'erreur soient plus grandes 
que dans une réaction instantanée. J'ai trouvé, dans les conditions 
ci-dessus, + 13, 4, pour la réaction opérée à équivalents égaux : quan- 
tité contrôlée par la réaction de la potasse, laquelle détruit immédiatement 
le composé dissous, en dégageant + 0%", 3. La somme 13,4 + 0,3 = 13,7 
représente bien la chaleur de combivaison de la potasse et de l'acide 
chlorhydrique. 
» La chaleur dégagée par la formation même du chlorhydrate glycolique 
varie d’ailleurs avec la dilution; avec des liqueurs dix fois aussi étendues, 
j'ai trouvé seulement + 12,4, chiffre cité plus haut. Ce chiffre peut être 
contrôlé en le rapprochant de la chaleur de formation du même composé 
dans l’éther anhydre et en tenant compte des chaleurs de dissolution dans 
l’eau des composants et du composé. On a ainsi 
+ 36,0 — 17,4 — 7,6 + 1,3 = + 12,3. 
» 4. La formation du glycol monochlorhydrique, même en présence de 
grandes quantités d’eau, rend compte de certaines réactions remarquables 
entre l’éther glycolique et les chlorures métalliques observées par M.Wurtz. 
En effet, pourvu qu’un chlorure métallique éprouve de la part de l’eau un 
commencement de décomposition, l'acide chlorhydrique résultant s’unira 
ensuite à l’éther gl; colique, et il résultera de là divers équilibres, réglés à la 
fois par la chaleur de formation des chlorures et oxychlorures métalliques et 
par le degré de dissociation des hydrates et des oxychlorures en présence de 
l’eau. On pourra donc obtenir un déplacement plus ou moins partiel de 
l’oxyde métallique par l’éther glycolique, agissant à la façon d’une base 
véritable. A froid et avec des solutions étendues, ces déplacements n'ont 
pas lieu avec les bases alcalines proprement dites, celles-ci décomposant, 
au contraire, le glycol chlorhydrique, comme il a été dit. Avec le chlorure 
de magnésium même (1%= 476, 5 dissous dans 2h), il n’y a point réaction 
à froid, quoique cette action ait lieu à chaud et avec des liqueurs concen- 
trées, en raison de la formation des oxychlorures et de la dissociation du 
sel. Le chlorhydrate d'’ammoniaque étendu n’est pas non plus décomposé 
à froid d’une manière appréciable par l’éther glycolique. 
» 5. L’aptitude de l’éther glycolique à s'unir immédiatement avec l’acide 
chlorhydrique étendu s'étend sans doute aux autres hydracides, mais elle 
ue se retrouve plus avec les acides organiques. L’acide acétique étendu, 
par exemple, mis en présence d'une solution aqueuse d’éther glycolique, 
wa donné lieu à aucun elfet thermique notable, et l'essai alcalimétrique, 
$ 
