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exécuté avec les ménagements nécessaires, a montré que, même au bout de 
vingt-quatre heures, la combinaison n’avait pas commencé à s'accomplir. 
Ceci montre que l’éther glycolique n’est pas assimilable aux bases propre- 
ment dites; car il ne se combine pas en général-avec les acides, et sa réac- 
tion, même sur l'acide chlorhydrique, s'effectue seulement avec le con- 
cours du temps. 
» 6. Examinons enfin la formation des éthers chlorhydriques du glycol, 
depuis le glycol lui-même, afin de la comparer à celle des éthers chlor- 
hydriques des alcools monoatomiques. Un premier fait utile à noter, C’est 
que le glycol chlorhydrique ne se forme pas, du moins immédiatement, 
avec le glycol et l’acide chlorhydrique étendu. En effet, le mélange des 
deux dissolutions (1% de chaque corps dissous dans 2"*) ne donne lieu 
qu’à des effets thermiques insignifiants. 
» La chaleur même de formation du glycol monochlorhydrique est fa- 
cile à calculer depuis le glycol, d’après les chiffres que j'ai donnés. 
» En effet, l'on a, depuis les éléments : 
: C (diamant) + H5+ CI + O? — C' HSCIO® liquide, dégage... + 810,8 
le composé dissous. = + 830,7 
On déduit de là 
CHO liq. + HCI gaz — C'H5CIO* liq. + H? Ó? liq., dégage .. + 170,1 
C' H° 0? liq. + HCI gaz = C* H°CI lig. + H? 0? lig., dégage... + 21%%,0 
Avec l'alcool méthylique, on a + 11%,9 pour la formation de l'éther mé- 
thylchlorhydrique gazeux; quantité qui deviendrait du même ordre que les 
deux précédentes si l’on y ajoutait la -chaleur de NES de cet CE 
pour tout rendre comparable. 
» On voit donc que la chaleur de formation du iso! aionoehibete 
drique, depuis le glycol, est comparable à celle des éthers des alcools mo- 
noatomiques. Tous les corps dissous, elle deviendrait — 0,6, c'est-à-dire 
comparable à celle des éthers des autres acides, pires digne aussi 
d'intérêt. 
» Il conviendrait d'étendre ces comparaisons jusqu’à l’éther distioehiys 
drique du giyeðl (liqueur des Hollandais); malheureusement je mai pas 
réussi jusqu'ici à en mesurer la chaleur de formation. On sait que la syn- 
thèse de ce corps par le chlore et l’éthylène donne lieu à des panin 
multiples, engendrés en vertu d’une substitution chlorée plus avancée. 
C. R. 1881, 2° Semestre, (T. XCIII, N°4.) 26 
