(arè) 
THERMOCHIMIE. — Sur la chaleur de formation des explosifs. Note 
de MM. Sarrav et Vue, présentée par M. Berthelot. 
« 1. Les recherches de M. Berthelot ont fait ressortir l'importance que 
présente, pour l'évaluation théorique de la force d’un explosif, la détermi- 
nation de la chaleur dégagée par sa décomposition. C’est aussi cet élément 
qui permet d'apprécier le travail maximum que l'explosif paraît théori- 
quement susceptible de fournir. 
» On peut mesurer expérimentalement la chaleur dégagée par un explo- 
sif,en produisant Ja réaction dans un calorimètre; mais le résultat que l’on 
obtient ainsi varie, en général, par suite de la diversité des réactions pos- 
sibles. En effet, la nature et la composition des produits dépendent des 
conditions de leur production, ainsi que nous l’avons constaté pour la dé- 
composition en vase clos du coton-poudre et du picrate de potasse (1); et 
cette variété se manifeste même pour ceux des explosifs qui renferment 
assez d'oxygène pour la combustion complète de leurs éléments, ainsi 
que nous l'avons établi en étudiant les produits donnés par la nitrogly- 
cérine et les mélanges nitratés sous de faibles pressions (?). 
» À chaque mode de décomposition correspond une valeur particulière 
de la chaleur dégagée, et, dans certains cas, l'intensité des pressions déve- 
loppées ne permet pas d’opérer les mesures calorimétriques dans des con- 
ditions favorables à l'exactitude des déterminations. 
» 2. On peut, au contraire, calculer dans tous les cas les chaleurs de 
décomposition par la détermination préalable d’un élément fixe, caracté- 
ristique de l'explosif, qui est sa chaleur de formation par ses éléments. 
Eu effet, quand un explosif se décompose, la chaleur dégagée est égale, 
d’après un principe fondamental de Thermochimie, à l'excès de la chaleur 
de formation des produits sur la chaleur de formation de l’explosif. 
» Il suffit donc de connaître, avec la chaleur de formation de la sub- 
stance, les chaleurs de formation des produits de la décomposition (qui 
sont données en général par les Tables thermochimiques), ainsi que la 
composition de ces produits qui est donnée, dans tous les cas, par des mé- 
(1) Comptes rendus, séances du 3 mai 1880 et du 11 juillet 1881. Foi aussi les observa- 
tions de M. Berthelot sur les décompositions multiples de l’azotate d’ammoniaque, signalées 
par lui dès 1865 (Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. XX, p. 264). 
(°) Comptes rendus, séance du 10 mai 1880. 
C. R., 1881, 2° Semestre (T: XCIN, N° À.) ae 
