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thodes ne comportant pas les difficultés des déterminations cxtsrirétriques: 
» 3. Nous avons, en PHÉquence; déterminé les chaleurs de formation 
des principaux explosifs. Il suffit, à cet effet, de connaitre, dans une condi- 
tion bien définie : 
» 1° La chaleur dégagée par la décomposition de la substance; 
» 2° La composition de produits de la réaction. 
» En désignant par g la chaleur dégagée, parq, la chaleur de formation 
des produits obtenus, par q, la chaleur de formation de l’explosif, on a, 
d’après le principe précité de Thermochimie, 
q= qi >o d'où q;=q;—4q. 
» Les produits composés de l'état final sont, en général, constitués par 
l'acide carbonique, l’oxyde de carbone et l’eau, dont les chaleurs de forma- 
tion sont connues avec exactitude. Dans certains cas, la réaction est plus 
complexe : pour éviter les incertitudes résultant, soit de l'analyse des 
produits, soit de la fixation de leurs chaleurs de formation, il convient de 
brüler les éléments de la substance en produisant sa décomposition dans 
un excès d'oxygène. C'est ainsi que nous avons procédé pour les picrates 
de potasse et d’ammoniaque. 
» 4. La déflagration de l’explosif se produit dans une éprouvette en fer 
forgé, de 300% environ de capacité, immergée dans un calorimètre en 
cuivre rouge renfermant 1,800 d’eau. Le calorimètre est entouré d’une 
enceinte identique à celle qui a été adoptée et décrite par M. Berthelot ('). 
» L’éprouvette est munie d’un robinet à pointe, qui permet de recueillir 
les gaz, et d’un cône de mise de feu électrique. Elle est doublée intérieure- 
ment de platine, pour éviter l'oxydation de la paroi. 
» Pour la mesure des températures, on a employé des thermomètres 
met gradués en cinquantièmes de degré et permettant l'évaluation 
de :4 de degré. Ces excès mesurés ne dépassent pas 3°. 
» "5. Les chaleurs de formation sont évaluées, dans les conditions adop- 
tées, dans les Tables publiées par M. Berthelot, les composants et les com- 
posés étant pris à + 15° et les réactions s’opérant sous la pression nor- 
male. Les chaleurs mesurées dans le calorimètre, à volume constant, 
doivent donc être ramenées aux valeurs qu’elles auraient sous pression 
constante, et subir, à cet effet, une correction dont M. Berthelot a donné 
la formule Ê ). Cette correction correspond au travail accompli pár les gaz 
[i ) Essai de Wénilghe chimique, t. I, p. 167. 
(#} Zbid., t. h p. 115. 
