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soin l'air extérieur d’entrer pendant les refroidissements, tout en permet- 
tant au gaz intérieur de s'échapper pendant la fonction, ce à quoi on par- 
vient au moyen d'une soupape. Quant aux dispositions de ces globes, on 
peut les varier à l'infini; celles que nous avons adoptées sont très simples. 
Tout est soutenu par un plateau métallique; un anneau fixé sur son 
contour avec des vis maintient un anneau de caoutchouc qui se replie 
sur Ja cloche et la soutient par la pression, s'élargit et laisse échapper l'air; 
pendant le refroidissement, il serre la cloche et la ferme. » 
THERMOCHIMIE. — Recherches sur l'acide perchlorique; par M. Berruecor. 
« 1. La suite de mes recherches sur les oxacides de chlore et des élé- 
ments halogènes (‘) m'a conduit à étudier la chaleur de formation de 
l'acide perchlorique : les résultats obtenus, non sans de grandes dift- 
cultés, mettent en évidence un certain nombre de faits chimiques nou- 
veaux. Ils montrent en même temps comment la Thermochimie éclaircit 
les différences de stabilité et d'activité qui existent entre l'acide perchlo- 
rique pur et le même acide uni à une dose d’eau plus considérable. 
» 2. On sait en effet, par les recherches de M. Roscoëé principalement (°), 
qu’il existe plusieurs hydrates perchloriques, savoir : l’acide monchydraté 
proprement dit, CIO*H ; un hydraté cristallisé, CIO‘ H, 2H0, et un hydrate 
CIO'H, 4 HO, volatil vers 200° et en partie dissociable dans les conditions 
même de sa distillation, J'ai reproduit ces expériences et j’ai même réussi à 
obtenir le premier acide sous la forme cristallisée. Il suffit de prendre 
l'acide liquide, lequel contient quelques centièmes d’eau excédante et de 
le placer dans un mélange réfrigérant. L’acide cristallise; on décante l’eau 
mère. On le laisse se liquéfier, on le fait cristalliser de nouveau, et on 
obtient ainsi finalement un acide fusible vers + 15°, point de fusion pro- 
bablement encore trop peu élevé. J'en ai vérifié la composition par l'ana- 
lyse. C'est un corps excessivement avide d’eau, et qui répand à l'air 
d'épaisses fumées. 
» 3. La dissolution de l’acide monohydraté liquide, CIO'H, dans cent 
fois son poids d’eau à 19°, dégage : + 20°", 3. 
(+) Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. V, p. 338 (acide hypochloreux ); 
t. X, p. 377 (acide chlorique et chlorates ) ; t. XIII, p. 18 (acides bromique et hypobro 
meux); et p. 20 {acide iodique et iodates). 
(*) Annalen der Chemie und Pharmacie, t. CXXI, p. 346; 1861. 
