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»' L'expérience est assez délicate, à cause de la prompti tude avec laquelle 
l’acide attire humidité pendant sa pesée, et à cause de la violence avec 
laquelle il réagit sur l’eau, au moment de l'essai calorimétrique. 
» Le chiffre précédent est énorme; il surpasse la chaleur de dissolution 
de tous les acides monohydratés communs, étant plus que double, par 
exemple, de celui de l'acide sulfurique hydraté, SO‘H; il est à peu près 
égal aux chaleurs mêmes de dissolution des acides sulfurique anhydre 
(+ 18,7) et phosphorique anhydre (+ 20,8), les plus considérables qui 
soient connues jusqu’à présent; mais ellesse rapportent à des corpsanhydres. 
Le chiffre + 20,3 surpasse également les chaleurs de dissolution des hydra- 
cides, bien que ces dernières soient accrues de 6°! à 8°“, en raison de l’état 
gazeux des hydracides. 
» Cette énorme chaleur d’hydratation de l'acide perchlorique explique 
l'extrême différence qui existe entre les réactions de cet acide étendu d’eau, 
condition où il est à peu près aussi stable que l'acide sulfurique étendu, et 
les réactions de l'acide monohydraté, lequel enflamme le gaz iodhydrique 
et agit avec une violence explosive sur les corps ox pen On y reviendra 
tout à l'heure. 
» 4. T'acide perchlorique monohydraté se dsébihipose spontanément, 
comme M. Roscoë l’a remarqué. D'abord incolore, il se colore en jaune, 
puis en rouge et en rouge brun, et finit par dégager des gaz, qui exposent 
à l'explosion des récipients : explosion d'autant plus à craindre, que le col 
des flacons à l’émeri ne tarde pas à être soudé, par suite de la formation 
des cristaux du second hydrate perchlorique. 
» L'acide qui a éprouvé une décomposition partielle ne convient pas 
pour la mesure de la chaleur d’hydratation, laquelle devient de moins en 
moins considérable, par suite de la formation d’eau qui accompagne celte 
décomposition. Malgré cette formation d’eau, le titre acidimétrique de 
l’acide, rapporté au poids équivalent de l’acide perchlorique, ne baisse pas, 
et il peut même augmenter un peu en apparence, parce que les acides oxy- 
génés inférieurs du chlore ont un équivalent moindre que celui de l'acide 
perchlorique. C’est une cause d’erreur qu’il importe de signaler. 
» 5. Une décomposition analogue se produit sous l’influence de la chaleur 
et ne permet pas de redistiller l’acide perchlorique. Elle a lieu aussi dans 
les conditions mêmes de la préparation de l’acide perchlorique, au moyen 
du perchlorate de potasse et de l'acide sulfurique, comme le montre le 
dégagement incessant de chlore qui accompagne la distillation. L’acide 
monohydraté semble ne pouvoir être obtenu qu’à la condition d’étre en- 
