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trainé par un gaz : aussi ne l’obtient-on qu'en petite quantité. Ceci tient 
à ce que la décomposition de l'acide perchlorique dégage de la chaleur: 
Dans la préparation même de cet acide au moyen du perchlorate de potassé 
et de l’acide sulfurique concentré, la réaction, une fois provoquée par l’ac- 
tion d’une source extérieure de chaleur, continue d’elle-même, cette source 
étant écartée, et cela avec une violence susceptible parfois de donner lieu 
à une explosion; ceci prouve que la réaction est exothermique. En même 
temps, il. se dégage du chlore et de l'oxygène, qui entrainent la a 
perchlorique et en rendent la condensation difficile. 
» 6. Donnons quelques détails sur les réactions oxydantes exercées 
par l'acide perchlorique. En solution étendue, cet acide n'est réduit par 
aucun corps connu. Ni l'acide sulfureux, ni l'acide sulfhydrique, ñi l'acide 
hydrosulfureux (‘), ni l'acide iodhydrique, ni l'hydrogène libre, ni le zinc 
en présence des acides, ni amalgame de sodium en présence de l’eau puré, 
acidulée ou alcaline, ni l’électrolyse, n’exercent d'action- l'acide perchlo- 
rique et les perchlorates dissous sont aussi stables que les sulfates eux- 
mêmes. Mais il en est tout autrement de l’acide monchydraté, parce qu'il 
dégage en plus les + 20,3 répondant à sa chaleur de dissolution. Les 
hydrates CIO*H + 4HO (liquide), même COH +2 HO (cristallisé), dont 
la chaleur de dissolution s'élève seulement à + 5,3 pour le premier; 
à + 7,7 pour le second (°); ne paraissent guère de actifs que l'acide 
étendu lui-même; d’après des dosages faits avec le gaz iadhpdriqud, le gaz 
sulfureux et l’acide arsénieux solide. 
» L'acide perchlorique monohydraté se comporte tout autrement. Mis 
en présence des corps oxydables, tantôt il demeure presque inactif, à la 
façon de l'acide azotique mis en rapport avec le fer passif ; tantôt il. les 
attaque subitement et avec une violence explosive. Il enflamme le gaz 
iodhydrique, l’iodure de sodium (par suite de la formule préalable du 
même gaz) ; il attaque très énergiquement l’acide arsénieux,.etc, Avec les 
corps hydrogénés, la formation de l’eau limite l’action, en transformant 
une partie de l’acide en hydrate supérieur. L’acide arsénieux n’offre pas 
ces inconvénients : il produit un oxychlorure intermédiaire entre ce corps 
et l'acide arsénique et que j'ai déjà signalé en parlant des déplacements réci- 
mt 
(*) J'ai spécialement vérifié par des pesées précises que cet acide, annoncé récemment 
comme capable de réduire les perchlorates, n’agit pas, en réalité, en dehors des petites 
quantités de chlorates que les perchlorates renferment souvent. 
(2) + 11,7 environ dans l’état liquide. 
