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proques de l'oxygène et des corps halogènes (‘); je mwai pas pu utiliser 
cette réaction pour les mesures calorimétriques, même en dissolvant les pro- 
duits dans la soude, pour obtenir un état final bien défini. Mais on n’y 
réussit pas, à cause de la constitution incertaine de l'acide arsénique formé, 
laquelle offre des différences analogues à celle des divers acides phospho- 
riques. Il en résulte que la saturation de cet acide arsénique par la soude 
dégage beaucoup moins de chaleur que celle de l'acide arsénique normal, 
ce qui trouble tous les calculs. 
» Je citerai seulement les chiffres suivants, qui montrent la multiplicité 
des modes simultanés de décomposition de l'acide perchlorique. 15", 175 de 
cet acide, en présence de l'acide arsénieux en grand excès, se sont répartis 
de Ja manière suivante : 
» o8",246 ont cédé tout leur oxygène (O°) à l'acide arsénieux ; 
». 08,139 se sont détruits en HCI + O°; 
» 08,145 en Cl.+ O’ + HO; 
» 08,645 ont été retrouvés inaltérés. 
» Quelques milligrammes seulement avaient formé de l'acide chloreux, 
d’ après un dosage spécial, 
» T. Jai mesuré la chaleur dégagée par l'union de l Ar perchlorique 
ävec diverses bases, à 18°, 
GLO? H (151 = 6t) + NaO(1%1 — 6'it) dégage... ese este 4,25 
» + 2CNa0. rs site taste nahn a a 
CIOSH RS FT sou ES +14, 47 
+ 2°Ba0. ETUAAN + 0,08 
-CIO‘H Bat eni Lai (rés dit) dr hao 01-643; 90 
» AG EP EE ira sr UNE et + 0,00 
» La potasse dégage la même quantité de chaleur que la soude; mais 
les solutions ont été prises deux fois aussi étendues, afin d'éviter la précipi- 
tation du perchlorate. 
» Ajoutons ici la chaleur de dissolution des Kent d’après mes 
anciens essais : 
CLOR bomben GT ASPR TT. Dar, R PA P Saya g 
CON Mais st Det ona R 0 aTa T 01 (ali pm ARE Arc a. 
CIO Ba. ur, “is PEE E vise a UNE — 0,9 
» Enfin, j'ai mesuré récemment : 
T 
CIO AzH’ (1 partie + {0 parties d’eau) à 20°..:.,..,.... 
(!) Annales de Chimie vt de Physique, 5° série, t. XV, p. 211. 
