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» 8. Calculons maintenant la chaleur de formation de l'acide perchlo- 
rique et des perchlorates, depuis leurs éléments. D'après les expériences 
qui seront citées dans le travail que j’ai fait en commun avec M. Vieille, 
CI + OS + K — CIOSK solide, dégage. ........ +11201,5 
« De ce chiffre et des données précédentes, résulte : 
CI + Of + H = CIOSH liquide pur, dégage..... + 19, I 
CI + O5 + H + eau = CIOS H étendu. ......... + 39,35 
CEE OH K == OJOK dissous "45h 214 + 100,4 
CI + O8 + Na — CIO Na solide. ,............ 100,23 dis. + 96,7 
Cl + 08 + Ht + Az—CIOSH, AzH' solide ...... + 70,7 
» 9. On tire de ces chiffres. 
CIO: H pe liquide — H CI gaz + Of, dégage.... +2,9 
= CI + O7 + HOgaz....... + 9,9; HO liq. + 14,9 
CIOSH ue — H CI étendu + O$........ nul 
CIOSH étendu  —Clgaz +0" + HOliquide... — 4,9 
nombres qui rendent compte de la différence entre la stabilité de l'acide 
concentré et de l'acide étendu, ainsi que de la facile décomposition de 
l'acide concentré. On a encore 
CIO! K solide — KCI solide + O%............ — 7,9 
CI OS Na solide — NaCl solide + Of........... — 3,0 
CIO? Ba solide — BaCl solide -+ O8... ....... y 
» Le changement d’un perchlorate solide en chlorure à la température or- 
dinaire absorbe donc de la chaleur, c’est-à-dire qu'il ne saurait devenir ex- 
plosif; tandis que le contraire arrive pour les chlorates, d’après mes mesures. 
Le signe du phénomène ne paraît pas d’ailleurs devoir changer avec l’éléva- 
tion de la température, la chaleur spécifique moléculaire du perchlorate de 
potasse, par exemple (26,3), étant inférieure à la somme de celles du chlo- 
rure et de l’oxygène (33,9); c’est-à-dire que vers 400° l'écart serait accru 
de 3%" environ en valeur absolue. 
» 10. Le changement du chlorate de potasse en perchlorate par la cha- 
leur est dès lors exothermique, comme on aurait pu le prévoir. 
CIOSK = 3CI08K + K CI, dégagerait, à la température ordinaire... + 63 
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a 
D 
» Ceci est conforme d’ailleurs à la relation thermique déjà observée 
entre les hypochlorites et les chlorates, les derniers étant plus stables que 
les premiers, mais aussi formés avec une moindre absorption de chaleur. 
