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» II. Les relations thermiques montrent également que la décomposition 
du perchlorate d’ammoniaque doit être explosive, car 
CIOSH, Az H solide = Cl + O* + Az +- {HO liquide, dégage, . .....  -+ 580al 3 
_» » l'eau gazeuse ......... + 38°21,3 
Avec le sel fondu, on aura en plus la chaleur de fusion. C’est ce que 
l'expérience vérifie. En effet, le perchlorate d’ammoniaque chauffé fond 
d'abord, puis le liquide devient incandescent, en prenant la forme sphéroi- 
dale; la perle brillante ainsi produite se décompose avec une extrême 
rapidité en chlore libre, oxygène et eau, avec production d’une flamme 
jaunâtre. Le sel ne détone cependant pas, du moins lorsqu'on opère sur 
une petite quantité. Ces phénomènes rappellent la décomposition de 
l'azotate d’ammoniaque (nitrum flammans), mais avec un peu plus d’inten- 
sité. | 
» 12. Nous avons remarqué plus haut combien est grande la chaleur de 
dissolution (+ 20,3) de l'acide perchlorique hydraté, CIO'H, laquelle est 
plus que double de celles de tous les autres acides monohydratés et com- 
parable à celles des acides anhydres les plus puissants. La grandeur des 
chaleurs dégagées se poursuit jusque dans les hydrates secondaires. Celle 
du deuxième hydrate 
CIOSH liq.. + H?O? liq, — CIOSH, H? O? dégage, hydrate étant solide. .... + 121,6 
+ 8, 6 environ, s’il est envisagé comme liquide. 
» La formation du troisième hydrate 
C10: H, H° 0? +- H20° — C103 H, 2 H°0* liquide, dégage en plus... +7,4 
valeur comparable à la chaleur de formation de l’hydrate sulfurique secon- 
daire. | 
» Ces nombres viennent à l'appui de l'opinion qui regarderait les 
hydrates perchloriques comme le dernier indice du caractère quinti- 
basique, reconnu dans l’acide periodique, Ces caractères ne se traduüiraient 
plus que par la formation des hydrates, avec un grand dégagement de 
chaleur, l’acide perchlorique produisant seulement des sels monobasiques. 
J'ai déjà montré dans une autre série, RO°H, comment on passe des acides 
chlorique et azotique, monobasiques, à l'acide phosphorique, tribasique, 
par l'acide iodique, qui offre certains caractères intermédiaires (*). 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. XII, p. 313 et 314, 
C. R., 1881, 2° Semestre, (T. XCHI, N° 6.) 35 
