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Vitesse de la combinaison d'après la probabilité de rencontre des molécules. 
— Appliquons à la Chimie les calculs développés par M. Clausius pour la 
constitution physique des gaz ('). Soient A et A’ deux gaz tendant à se com- 
biner à volumes égaux; N et N’ le nombre de molécules libres dans l'unité 
de volume; v et v’ les vitesses de ces molécules (on admet # < v). Si À et X 
sont les distances intermoléculaires des deux gaz, on a 
(1) NX = NE 1. 
Chaque molécule de A exerce son action chimique sur les molécules de A’ 
seulement lorsque leur distance est moindre qu’un certain rayon d’activité p. 
» I. Supposons d’abord la pression assez faible pour que À soit beaucoup 
plus grand que ọ. Il faut alors, pour se combiner, que les molécules passent 
assez près les unes des autres. Évaluons pour le temps dé le nombre de 
celles qui se rencontrent. M. Clausius a montré qu'on peut considérer les 
molécules de A comme en repos à condition de supposer celles de A’animées 
f f + 
d’une vitesse u = v + 5 e d’après cela, la probabilité pour qu’une molé- 
cule de A’ traversant l'espace compris entre deux plans parallèles distants 
de udt pénètre dans la sphere d'activité de rayon d’une molécule de A est 
2 
5E udt. 
Parmi les N’ molécules de A”, le nombre de celles qui se combineront est 
donc 
Nr p° 
SE udt, 
ou, d'apres (1), 
NN' zp’ udt, 
de sorte que le nombre des molécules combinées dans le temps dt est 
(2) — dN = —dN'=NN'rp'udt. 
» Soit dy le nombre de molécules du composé formé dans le temps dt; 
comme dy = — dN = — dN’, il vient, en appelant K une constante, 
(3) Z KNN’. 
} M. Joulin a déjà, en 1873, appliqué cette méthode à une LR es d'ordre chimique 
pers de Chimie et de Physique, te XXX, p. 284). 
