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». On retrouve ainsi la relation que j'avais obtenue en 1871, par des 
considérations moins précises. Cependant ce n’est là qu’une première ap- 
proximation. 
» II. A des pressions assez fortes pour que À soit plus petit que p, le 
calcul précédent n’est plus applicable. Chaque atome de A trouve toujours 
dans son voisinage un atome de A’ assez rapproché pour qu'ils tendent 
immédiatement à se combiner; la combinaison doit alors être très rapide 
et la loi qui exprime l’influence de la pression peut être toute différente. 
» I. Comme nous ignorons a priori la limite qui sépare ces deux cas 
distincts, nous essayerons pour chaque corps de réunir les phénomènes 
observés dans une formule unique, mais un peu plus compliquée que (3). 
Pour diverses raisons ('), nous proposons la formule exponentielle 
(4) Z = KNÉN, 
» On devra trouver B peu différent de 1, dès que la pression sera assez 
faible. 
» Dissociation des systèmes homogènes. — Les expériences de dissociation 
supposent les produits de décomposition maintenus en présence les uns des 
autres : la limite peut être regardée comme un équilibre entre les deux ac- 
tions inverses de la chaleur et de l’affinité chimique qui tendent l’une à dé- 
truire, l’autre à reconstituer le composé. Évaluons chacune d'elles, 
» Soient en tout (m + 1) équivalents de A’ pour 1% de A. Soit, dans 
l’unité de volume, p le nombre de molécules du composé si la combinai- 
son était complète, En réalité, il n’y en a actuellement de combinées que 
(p — y): les nombres de molécules libres de A et A’ sont donc y et y + up. 
» L'action de la chaleur détruit une quantité du composé qu’on peut 
considérer pour le temps dé comme proportionnelle à (p — y) dt. 
» En même temps, la quantité de composé reformée est, d’après la for- 
mule (4), proportionnelle à y?(y + 4p}*dt. On a donc 
A SAP SI FDTI RPI, 
ou 
Fs m : ý 
(5) 4 =a(1—%)-b(2) Poad Pan Le 
à p: 
(*) Cette forme exponentielle est justifiée : 1° par les expériences de MM. Gladstone et 
Tribe sur le déplacement mutuel des métaux, dans des dissolutions salines de concentration 
ariable; 2° par les expériences de M. Schlæsing sur le bicarbonate de chaux. 
