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» Cette équation donne : 1° la marche progressive de la réaction ; 2° lin- 
fluence de la pression sur la limite; 3° l'influence de l'excès de l’un des 
éléments : cette action de masse ne change que très peu quand £ varie. 
» Influence de la pression sur la dissociation, d'aprés la théorie et d’après l'ex- 
périence. — D'après la théorie, et quoique nous prenions ici une seule for- 
mule, l'influence de la pression peut être toute différente suivant que l'in- 
tervalle moléculaire est ou non comparable au rayon d'activité chimique; 
seulement, à des pressions suffisamment faibles, dont la limite dépendra de 
l'énergie des affinités, la loi devra se rapprocher de celle que donne 8 = 1. 
La limite ne serait indépendante de la pression que pour p =. 
» D'après l'expérience, on trouve pour B, en appliquant la formule : 
Combinaison d'oxyde de méthyle et d’acide chlorhydrique ....,.... de t AA I,i 
Transformation allotropique de la vapeur d'iode à 1250 et à 900° ... 1,0 environ, 
Acide iodhydrique à 350°.,......... RES D i 0,30 
Acide iodhydrique à 440°...... be ee cle Mit ED one de 0,55 à 0,60 
» Pour l'acide iodhydrique, la diminution de pression favorise la disso- 
ciation, mais dans des proportions assez restreintes : à 440°, entre 4%",5 et 
0%%,05, la limite passe tout au plus de 0,25 à 0,30 (M. G. Lemoine). 
» Pour la combinaison d'oxyde de méthyle et d'acide chlorhydrique 
(M. Friedel), entre 1*%,45 et o™%™, 87, les variations sont beaucoup plus con- 
sidérables, mais les gaz sont très près de leur liquéfaction. 
» Pour la transformation allotropique de l’iode de 1250° à 440°(MM.Crafts 
et F. Meier), l'influence de la pression est considérable. 
» Dès 1862, M. Berthelot avait montré que dans l’éthérification des 
systèmes gazeux la limite change avec la pression. : 
» Tous ces phénomènes d’équilibres chimiques dépendent done de la 
distance intermoléculaire ; or, pour qu’elle soit seulement trois fois plus petite, 
il faut une pression vingt-sept fois plus grande. Une étude complète exige- 
rait donc des variations de pression considérables; malheureusement, quand 
la pression diminue, l'équilibre se produit avec une telle lenteur, qu'il est 
tres difficile de déterminer la limite. 
» Néanmoins, les expériences que je viens de rappeler indiquent que, 
dans la période de dissociation, l’action physique d’un abaissement de pression 
peut produire un effet chimique de décomposition des corps gazeux. 
» M. H. Sainte-Claire Deville attachait à cette question une telle impor- 
tance, qu'il comptait déterminer la température de combustion des gaz dans 
des appareils où l'observateur lui-même aurait été à une pression supérieure 
à celle de l'atmosphère (Comptes rendus, t. LXVII, p. 1093 et 1095). » 
