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combiné; c’est-à-dire la chaleur (absorbée ou dégagée) par la décompo- 
sition du perchlorate de potasse en oxygène libre et chlorure de potas- 
sium 
CIOSK solide = K Cl solide + Of. 
» Cette quantité résulte ainsi de deux données expérimentales ; seulement 
elle est indépendante des chaleurs de combustion du carbone, de l'hy- 
drogène, du potassium, etc. 
» On a vérifié chaque fois que le poids. du chlorure de potassium formé 
(tranatormé en are g’ aeae était, à zis pres apai qui Sermo à à dé- 
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n’a pas été t ée complète lors des premiers essais faits dos une en 
d'azote, un certain déficit ayant été observé sur l'acide conique dé- 
ficit représenté par le charbon libre et l’oxyde de carbone ('); c’est pourquoi 
nous avons cru devoir opérer dans une atmosphère d'oxygène, qui complète 
la combustion, ainsi que nous l'avons vérifié par le dosage de l'acide carbo- 
nique. Trois séries d'expériences ont été exécutées : avec le picrate de po- 
tasse, avec le picrate d’ammoniaque et avec l'acide picrique; mais les deux 
premières séries ont seules donné des résultats satisfaisants, la combus- 
tion de l'acide picrique n’ayant jamais été totale, probablement à cause 
d’une certaine volatilité de ce corps. | 
» Les nombres obtenus avec le picrate de potasse brülé, d’une part par 
l'oxygène pur, d’autre part par le perchlorate, diffèrent de 8,6; les 
nombres obtenus avec le picrate d'ammoniaque, de 6,5; résultat aussi 
concordant qu'on pouvait l'espérer pour des valeurs qui représentent la 
différence de nombres beaucoup plus grands. Nous adopterons la moyenne, 
— 7,5, comme répondant à la réaction 
CIO®K solide = KCI solide +- O° gaz. 
» Cette décomposition, ‘exécutée à la température ordinaire, absorbe- 
rait donc de la chaleur, contrairement à ce qui arrive par la décomposition 
similaire du chlorate de potasse, qui dégage + 11,0. 
» Depuis les éléments, il est facile de calculer la chaleur de formation 
(t) Une fraction correspondante de l’oxygène du perchlorate devient libre, par suite de 
la décomposition simultanée de ce sel, mais ceci ne change rien au calcul. Rappelons en 
outre que la combustion du picrate de potasse transforme la potasse en bicarbonate, 
comme nous l'avons vérifié, 
