( 294 ) 
CHIMIE. — Recherches sur les chlorures anhydres de gallium; 
par M. Lecog DE BOISBAUDRAN. 
« Le gallium est facilement attaqué à froid par le chlore sec, avec déga- 
gement considérable de chaleur. Si l’on chauffe modérément le tube dans 
lequel s’opère la réaction, ou s’il y a une quantité notable de métal, 
celui-ci s’entoure d’une flamme pâle de couleur livide. 
» Lorsque le courant de chlore est très lent, le métal, convenablement 
chauffé, ne tarde pas à être baigné par un liquide incolore très réfringent, 
peu volatil, contenant ‘principalement du protochlorure. En présence 
d’un excès de chlore, le composé formé est également incolore, mais beau- 
coup plus fusible et plus volatil; c’est du perchlorure, qui se sublime 
aisément, à la chaleur d’une flamme d'alcool, en beaux cristaux blancs 
allongés. 
» L'attaque du gallium s’opère avantageusement dans un tube de verre 
horizontal divisé en plusieurs ampoules par des étranglements. Le métal 
est placé dans la deuxième ampoule à partir de l'extrémité d'arrivée du 
chlore, la première ampoule étant chauffée de façon à empêcher le reflux 
des chlorures liquides, qui rampent aisément le long des parois. Du chlore 
et de l'azote secs arrivent à la fois dans le tube. 
» Pour la préparation du protochlorure, on arrête le courant gazeux 
alors qu’une partie seulement du métal a été attaquée; on scelle à la 
lampe les ampoules contenant chacune du gallium libre et on les chauffe 
pendant quelques heures à 200°, 
» On obtient le perchlorure à l’état de pureté, en distillant le sel d’une 
ampoule dans l’autre pendant le passage du chlore, puis deux ou trois fois 
dans l’azote pur. Pendant ces distillations, il est essentiel de chauffer for- 
tement les étranglements en avant et en arrière de l’ampoule contenant le 
liquide; autrement, la matière ne se transporterait pas sous la forme de 
vapeur, mais fuirait presque entièrement le long des parois, sans se vola- 
tiliser. 
» Le gallium employé aujourd’hui paraît être fort pur : il ne laisse 
aucun résidu sensible après le traitement par un excès de chlore à une très 
douce chaleur. 
» Protochlorure de gallium. — Ce sel a été analysé en le dissolvant dans 
