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l'eau aiguisée d’acide azotique et en précipitant son chlore par le nitrate 
d'argent. 
Théorie, C1 calculé pour 
Poids Chlore Perte en CI Ga CI Ga CI? Ga a — 
du sel. trouvé. (pour GaCl*), (ou Ga? QI’). Diff, (ou Ga?Cl'). Diff. (ou Ga’ Cle) 
egr cgr egr cgr egr cgr cgr egr 
uv 22,44 11,02 0,29 7,26 3,75 TERT HE 13,59 
is 105,00 52,41 0,91 35,64 17,68 53,32 10,57 63,89 
» Le protochlorure de gallium contient donc 2 atomes de chlore 
pour 1 de métal et correspond ainsi, par sa composition, aux protochlo- 
rures de fer, zinc, calcium, etc. Les petites pertes de chlore, loin de jeter un 
doute sur l'exactitude de la formule Ga CI?, tendent à la confirmer, parce 
qu'elles sont dans le sens indiqué a priori par l'entrainement évident de 
traces de matière au moment de la dissolution un peu rapide du sel par 
l'eau. Pour l'analyse I, l'attaque du chlorure a eu lieu dans l’eau faible- 
ment acidulée par l’acide azotique, Pour l'analyse IT, l’eau était fortement 
chargée d’acide azotique ; aussi, dans ce dernier cas, la perte en chlore a 
été proportionnellement moindre, le dégagement gazeux se trouvant de 
beaucoup réduit. 
» En effet, l’action de l’eau sur le protochlorure de gallium est très vio- 
lente et diffère notablement suivant la façon dont elle a lieu. 
» Exposé à l'atmosphère humide d’un vase mouillé, le Ga CF se liquéfie 
rapidement, se transformant en un sirop blanc, limpide et épais. Pendant 
cette réaction, il se dégage un peu de gaz. Le sirop, versé dans de l’eau aci- 
dulée par l’acide azotique, forme au fond du vase une couche d’où s’échap- 
pent rapidement des milliers de bulles ; ce phénomène dure jusqu’à disso- 
lution complète du sirop. 
» Si l’eau arrive à l’état liquide au contact du GaCl®?, mais lentement, 
comme par un tube capillaire, le sel brunit et le sirop formé prend lui- 
même cette teinte, tout en restant liquide. Si le contact entre l’eau et le 
GaCl? est moins ménagé, toute la masse devient d’un brun chocolat; il se 
produit une substance floconneuse de cette couleur, et en même temps il 
s'échappe des torrents de gaz. Enfin, lorsque l'attaque est brusque, il y a 
toujours vif dégagement gazeux; l’eau se remplit d’un abondant {précipité 
floconneux gris noir, qui continue à émettre du gaz pendant un ou deux 
jours, en vase ouvert. Ce précipité finit par blanchir, eu prenant l'aspect de 
l’oxyde ordinaire de gallium ; mais, en présence de son ean mère, il dimi- 
nue graduellement de volume, se redissolvant presque totalement à froid 
et complètement à 100°, au bout de quelque temps. La liqueur n est pas 
