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troublée par un grand exces d’eau, ni à chaud ni à froid; l'ammoniaque y 
produit un abondant dépôt d'oxyde blanc de gallium. 
» Ilparaît donc exister un oxychlorure soluble de gallium, correspondant 
au sesquioxyde et au sesquichlorure. 
» Les flocons gris se dissolvent dans les acides chlorhydrique, azotique 
et sulfurique étendus, en émettant beaucoup de gaz; leur solution récente 
dans l'acide chlorhydrique très faible réduit énergiquement le permanga- 
nate de potasse, comme le fait d’ailleurs le précipité gris lui-même, mais 
non l’eau qui le baigne. 
» Le gaz dégagé par le Sere ee de gallium au contact de l'eau 
possède une forte odeur, voisine de celle de l'hydrogène sulfuré, mais tirant 
cependant sur celle de l'hydrogène préparé par le zinc ordinaire et un 
acide. Ce gaz brunit un peu les papiers de plomb, d'argent et de cuivre, 
mais la liqueur d’où il provient n’a pas cette propriété; il ne contient donc 
pas d'hydrogène sulfuré, ainsi qu’il était probable en pareille circonstance. 
» Évidemment, il se forme d’abord, suivant la proportion d’eau, soit du 
protochlorure hydraté, soit du protoxyde de gallium : corps avides d'oxy- 
gène, décomposant l’eau à ce titre. L’hydrogène, ainsi mis en liberté, pa- 
rait être partiellement combiné à du gallium. 
» Quand au lieu d’eau pure, ou d’eau faiblement aiguisée d’acide azo- 
tique, on emploie de l'acide azotique un peu fort, il n’y a presque plus de 
brunissement du sel, ni de dégagement gazeux, mais on observe la forma. 
tion de quelques vapeurs nitreuses. 
» Le protochlorure de gallium fond à environ 164° et bout vers 535°. 
Après avoir été fondu, il se maintient en surfusion avec une facilité remar- 
quable. Il est rare qu'un tube scellé ne contienne pas plusieurs gouttelettes 
liquides; j'en ai vu conserver cet état pendant des mois et des années. 
» À l’état solide, le Ga Cl? forme ordinairement de beaux cristaux blancs; 
cependant, il possède souvent une demi-opacité et une couleur grisåtre 
tirant un peu sur celle de la plombagine. Cette modification paraît se pro- 
duire surtout après chauffage prolongé avec un excès de gallium métal- 
lique. Le chlorure gris fond en un liquide limpide et incolore, se remplis- 
sant d’abord de cristaux blancs par le refroidissement. La masse devient 
rapidement grise peu après la fin de la solidification. La couleur grise se 
développe par une sorte de recuit; le liquide, refroidi rapidement, fournit 
un sel blanc qui devient gris partout où on le chauffe à une température 
légèrement inférieure à son poiut de fusion. Il semble se produire ici une 
simple modification isomérique. Ces changements de couleur ont persisté 
