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» Les différences doivent venir de ce que les gaz, près de la liquéfaction, 
sont loin d’être des gaz parfaits : l'écart est moindre quand l'excès provient 
de acide chlorhydrique, moins facilement liquéfiable. 
» Transformation polymérique de la vapeur d'iode à différentes pressions 
(MM. Crafts et F. Meier, Comptes rendus, 22 mars 1880 et 5 janvier 1881).— 
L'augmentation de la densité de vapeur de l’iode, dans son refroidissement 
de 1500° à 4oo°, doit résulter de la combinaison de deux atomes iden- 
tiques. Dés lors, on peut appliquer les mêmes formules que pour l’action 
de l’oxyde de méthyle sur l'acide chlorhydrique, car la condensation'est 
de moitié dans les deux cas. On trouve ĝ voisin de 1 : 
Pression en atmosphères à 12502. 1,0 0,4 0,3 0,2 0,1 
Densité observée.....,.,,..... 5,89 à.,.54 5,30 5,07 4,72 
Densité calculée avec B—1..... 6,21 5,54 (donnée) 5,35 512 4,82 
» Bicarbonates de chaux ou de baryte(M.Schlæsing, Comptes rendus, 24 juin 
et 8 juillet 1872). — Dans rt d’eau, on a un poids p de carbonate de 
chaux en dissolution, poids constant à cause de la présence d’un excès de 
ce corps non dissous : l’atmosphère extérieure est de l'acide carbonique, 
d’une tension telle que 1™ d’eau dissolve un poids æ de ce gaz; il en ré- 
sulte un poids y de bicarbonate existant à l'instant considéré. 
» La chaleur ambiante tend sans cesse à détruire le bicarbonate, et le 
poids décomposé dans le temps dt est proportionnel à sa masse y. Mais 
il sen reforme une quantité qui dépend des masses p et x de carbonate 
neutre et d'acide carbonique en état de réagir et qui, d’après les principes 
admis, est proportionnelle à pfxŸ: Or donc, k et k étant des constantes, 
ky =kp} EAA 
ou, en réunissant les constantes 4’, k et p° en une seule K, 
HSR y: 
» C'est précisément l'équation donnée par M. Schlæsing. 
» La faible valeur 0,38 qu’a ici la constante ĝ parait due à ce qu’il s’agit 
d'un système liquide au lieu d’un système gazeux : les molécules étant 
beaucoup plus rapprochées, le rayon d'activité chimique est sans doute 
comparable à l'intervalle moléculaire, même à de très faibles pressions. » 
