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par refroidissement et par sublimation; ses cristaux sont plus allongés et 
plus facilement limpides que ceux du protochlorure; les deux sels se dis- 
tinguent aisément à première vue. 
» Malgré l'élévation relative de son point d’ébullition, le Ga?Cl° se dé- 
place déjà sensiblement, au bout de quelques minutes, dans un tube 
dont une portion est portée à 6o°, tandis que l’autre est maintenue 
à 23°. 
» Quand il est liquéfié par la chaleur, le perchlorure de gallium absorbe 
abondamment et rapidement les gaz, les mettant en liberté au moment de 
la cristallisation. De chaque cristal en voie de formation, il se dégage une 
foule de petites bulles. Ce fait a été remarqué il y a quelque temps par 
mon savant ami, M. Friedel, qui m’avait permis de faire une préparation 
de chlorures de gallium dans son laboratoire. Lors de cette première expé- 
rience, le gaz absorbé, puis dégagé, était de l’azote. Depuis, j’ai observé 
que le chlore est dissous rapidement en proportion plus considérable 
encore que l'azote; le liquide devient d’un jaune d’or foncé et abandonne 
le chlore pendant sa cristallisation. Le protochlorure de gallium ne jouit 
pas de la faculté d’absorber l’azote ni l'air secs. Cela contribuera peut-être 
à expliquer pourquoi un globule de gallium, lentement attaqué par le 
chlore et baigné de chlorures fondus, dégage continuellement du gaz; les 
petites bulles détachées du métal et adhérentes à la paroi de verre conti- 
nuent de grossir jusqu’à ce qu'elles éclatent. Un dégagement semblable 
s'observe quand du gallium est chauffé dans le perchlorure fondu, qu’il 
transforme lentement en protochlorure. 
» Lors de la préparation du Ga? CI°, le gaz (azote et chlore mélangés) 
qui traverse l'appareil, bien que ne laissant à peu près rien déposer dans 
les dernières ampoules, donne d’épaisses fumées blanches au contact de 
l'atmosphère. Ces fumées ne sont pas retenues par l’eau, non plus que par 
une solution étendue d’acide chlorhydrique, mais le gaz qui a traversé de 
la potasse diluée ne les produit plus. On retrouve des quantités notables de 
gallium dans la liqueur potassique. 
» J'ai pris la densité de vapeur du perchlorure de gallium, à une soixan- 
taine de degrés au-dessus de son point d’ébullition, par la méthode de 
M. Dumas. 
» Une opération faite au bain d’huile re Hi à 273°, sur un ballon 
d'environ 11%, a donné D = 11,9. 
» La théorie indique D = 12,2 pour Ga’ C = 2", 
