(415) 
tion, que j'ai donnée, était seulement [comme je l'ai dit déjà (‘)] une 
transformation de l’équation de M. Schützenberger, qui prenait comme 
base le sel prétendu ZnSO? + Na?50*. 
» Quand on aura trouvé la composition véritable de ce corps, il ne sera 
plus difficile de former une équation remplissant toutes les conditions (°). » 
CHIMIE MINÉRALE. — Sur la dissolution de largent en présence des iodures 
alcalins. Note de M. A. Drrre, présentée par M. Debray. 
« Dans un Mémoire sur l'oxydation spontanée du mercure et des mé- 
taux (Comptes rendus, t. XCI, p. 871), M. Berthelot a montré que certains 
métaux sont capables, conformément aux règles de la Mécanique chi- 
mique, de se combiner directement à l'oxygène de l'air, et que la réaction 
peut devenir beaucoup plus rapide si l’on fait intervenir un corps suscep- 
tible de s'unir avec dégagement de chaleur au composé qui doit prendre 
naissance, Les faits qui suivent se reproduisent précisément dans ces der- 
nières conditions. upg 
» L'argent, dont la chaleur d’oxydation est très faible, ne s’altère pas 
d'une manière appréciable, quand on le met, à la température ordinaire, 
au contact d'oxygène humide ou sec; il n’en est plus de même lorsqu'on 
fait intervenir les iodures alcalins. Si l’on introduit une lame d’argent dans 
une dissolution d’iodure de potassium à 5 pour 100 par exemple, et qu’on 
abandonne le tout au contact de l’air, on voit, au bout de quelques jours, 
le métal se recouvrir de points brillants qui grossissent lentement, de- 
viennent des cristaux dont les dimensions varient avec la concentration 
de la liqueur, ei qui sont de l’iodure d'argent pur. Quand la dissolution 
est plus concentrée (12 d’iodure pour 100 d’eau), une lame d'argent qu'on 
y abandonne se recouvre peu à peu de cristaux, et au bout de six mois, 
Sans avoir changé de forme, elle est transformée en une matière friable 
qui se brise par le plus léger contact. Ce n’est plus en effet qu'un agrégat 
a 
(') Annalen der Chemie, 208, 175, ; 
(*) A la fin de sa Note, M. Schützenberger tend à écarter la force démonstrative de mes 
résultats, par l'hypothèse que, sous l’action du chlorure de baryum, il se forme un sel double 
Où un composé de sulfite et d'hydrosulfite (de sa formule), donnant les rapports S°0*H°. 
M. Schützenberger maintiendra-t-il son assertion, et pourra-t-il rendre vraisemblable 
qu’un sulfite, qui ne peut pas être séparé d’un autre sel par un agent chimique (le BaCl’), 
sen laisse séparer per ùn agent physique (l'alcool), comme le veut sa méthode de pré- 
paration du sel à l’état sec? 
