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Ce résultat a été obtenu à la température de 20°. La richesse de la so- 
lution augmente avec l’abaissement de la température; c’est alors que la 
solution renferme : 
Carbonate 
i par litre. 
gr 
APT ire aa e 1,098 
D n a 1,142 
Es PRÈS On OR PRES 1,189 
LS a a a e 
» D’après ces données, on voit que, dans les conditions ordinaires de 
pression et de température (760™ et 15°), l’eau saturée de gaz carbo- 
nique, en agissant sur le fer ET dissout 1%",390 de carbonate fer- 
reux par litre. 
» Cela posé, voici les principaux résultats observés en étudiant l’action 
des composés salins sur cette eau ferrugineuse : 
» 1° Les carbonates neutres alcalins précipitent immédiatement l'eau 
carbonatée ferrugineuse. Des expériences que j'exposerai ultérieurement, 
dans un travail plus complet, m'ont indiqué, d’une façon certaine, que cette 
altération est le résultat de la transformation du carbonate neutre alcalin 
en bicarbonate, aux dépens du carbonate ferreux, qui donne un précipité 
blanc verdâtre, devenant vert foncé, puis jaune ocreux. 
» 2° Les carbonates neutres alcalino-terreux agissent de même; on con- 
state leur transformation en bicarbonates avec dépôt d’hydrate ferrique. 
Dans ce cas, la transformation s'effectue lentement, à cause de l’insolubilité 
de ces carbonates neutres. 
» 3° Les bicarbonates alcalins et alcalino-terreux n’altèrent pas l'eau 
ferrugineuse. Ce fait vient contrèler les conclusions précédentes. 
4° Les chlorures et les sulfates, loin d’être un instrument d'instabilité, 
retardent d’une façon très sensible la décomposition à l'air de l’eau ferru- 
gineuse. 
» 5° L'influence perturbatrice des carbonates neutres alcalins permet 
d'expliquer la relation qui semble exister entre la richesse des eaux carbo- 
natées ferrugineuses et la présence de ces composés salins. 
» En comparant, en effet, les eaux ferrugi naturelles à base de 
carbonate de fer, on constate que les eaux les plus riches (') sont celles 
(1) Eau d’Orezza, par Poggiale, — Eaux de Rennes-les-Bains, par Julia et Reboul. 
