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tique du sulfure de plomb. En évaporant la liqueur dans le vide, on obtient 
des cristaux en aiguilles qui correspondent à la formule () 
PhO?, 2 NaS, 6HO = PhOS!?, 2Na0, 6HO. 
» Action du sesquisulfure de phosphore sur le sulfhydrate de sulfure de so- 
dium. — Cette action est analogue à la précédente, car NaS, HS en pré- 
sence de l’eau équivaut à NaO + 2HS : il se dégage un mélange d’hy- 
drogène sulfuré et d'hydrogène phosphoré; on a même un très léger 
dépôt de phosphore insoluble. La dissolution faite en partant d’un excès 
de sesquisulfure de phosphore, étant évaporée dans le vide, perd de l’hydro- 
gène sulfuré : après avoir séparé un premier dépôt, on obtient un sel qui 
ne diffère du précédent qu'en ce que 2HS y remplace 2H0 : 
PhO?, 2Na5, a HS, 4HO = PhOS?, 2Na0, 2HS, 4 HO. 
» Action du sesquisulfure de phosphore sur le sulfhydrate d'ammoniaque.— 
La dissolution obtenue, étant évaporée dans le vide, perd de l'hydrogène 
sulfuré. Elle a été fractionnée de la manière suivante. 
» Très souvent, surtout en été, la dissolution dépose assez vite des cris- 
taux qui, essorés et séchés dans le vide, correspondent à la formule 
PhO°, 2AzH*S, 3HS = PhOS!, 2AzH*O, 3HS. 
» Ce dépôt humide, séché à 100° dans un courant d'hydrogène sulfuré, 
donne 
PhO’, 2AzH*S, HS. HO = PhOS!, 2 AzH‘O, HS, HO. 
(*) Les analyses ont été faites par les méthodes suivantes : 
Phosphore, — Attaque par l'acide chlorhydrique; on reprend par l’acide azotique; on 
sature par l’ammoniaque; on précipite à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien, 
Hydrogène. — Combustion par l’oxyde de cuivre, comme pour une analyse organique: 
Soufre, — Oxydation par la potasse et l’hypobromite de potasse, par la méthode de 
MM. Delachanal et Mermet ( 4rnales de Chimie et de Physique, 1877, t. XII); dosage à 
l’état de sulfate de baryte. 
Sodium, — Attaque par l'acide azotique faible : on peroxyde par de l’acide azotique con- 
centré; séparation de l’alcali et de l’acide phosphorique par le carbonate d'argent, d’après 
la méthode de M. Chancel ( Comptes rendus, 1859, t. XLIX); pesée du sulfate de soude. 
Azote. — Dosages : 1° par la chaux sodée; 2° par ébullition avec la potasse, en FEAT 
lant les vapeurs dans de l’acide sulfurique titré. 
Tous ces dosages ont été contrôlés au moyen de précipitations par l’acétate de Fe ea 
déterminant la quantité d'oxyde de plomb entrée en réaction. 
