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» La liqueur mère qui a fourni les cristaux, évaporée dans le vide, 
donne 
PhO’, 2AzH!'S, 2HO = PhOS?, 2AzH'0,'2H0. 
» Remarques générales. — Tous ces sels appartiennent au même type, 
puisqu'ils renferment pour 1°1 de phosphore 244 de sulfure alcalin. 
» Ils précipitent la plupart des sels métalliques. Avec l’acétate de plomb, 
ils donnent d’abord le sel de plomb correspondant qui, suivant les cas, 
contient 2 PbO ou 3PbO et a une couleur variant du jaune au rouge; mais 
bientôt il y a dédoublement en sulfure de plomb et acide phosphoreux. 
» Les sels solides dégagent avec l'acide chlorhydrique de l'hydrogène 
sulfuré. 
» Chauffés vers 200° ou 240°, sans addition d’eau, ils perdent de l’hydro- 
gene sulfuré, mais ils retiennent obstinément, même après de longues 
heures de chauffe, une portion de leur soufre ; ils paraissent alors donner 
certains composés intermédiaires, en même temps qu'il y a destruction 
partielle de la molécule. 
» Les dissolutions perdent de l'hydrogène sulfuré quand on les chauffe, 
et finissent par l'abandonner complètement, grâce à l’action de l’eau, en 
se changeant en phosphites. Ainsi, en partant du produit de la réaction 
de la soude caustique et en chauffant jusque vers 180°, on a : 
PhO’, 2Na0, 280. 
» Le produit de la réaction du sulfhydrate d’ammoniaque donne, dans 
les mêmes conditions, 
PhO’, AzH'O, 3HO, 
sel acide qui, traité par l’acétate de plomb, se change en 
PhO*, 2PbO, HO. 
» Le soufre contenu dans tous ces édifices moléculaires complexes est 
à deux états distincts. 
» 1° Dans quelques sels, l'hydrogène sulfuré remplace un certain nombre 
des équivalents d’eau de cristallisation ou même de constitution des 
Phosphites : il s’y produit le plus souvent, dès la température ordinaire, 
une dissociation analogue à celle des sels efflorescents, et, en ouvrant les 
tubes scellés où l’on conserve ces corps, on constate toujours un dégage- 
ment d'hydrogène sulfuré. 
» 2° Dans tous ces sels, il y a 21 de soufre qui semblent plus intime- 
