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l’eau a passé, une huile ‘basique. Cette huile, purifiée par une seconde 
distillation, bout à 240° et donne à l’analyse : 
Trouvé. pour C'H" NO. 
sarir: 69,39 69,68 
Minis 11,09 10,96 
» Le sel d’or de cette base est précipité de la solution chlorhydrique, sous 
forme d’une huile, et se concrète bientôt en jolis cristaux qui ont été ana- 
lysés : 
Calculé pour 
Trouvé. C H” NO HCI Au C’. 
Coupier 21,9 21,8 
ini 3,6 3,8 
a .. 39,7-39,9 30, 7 
» La base est donc une méthyltropine, formée de la tropine par la sub- 
stitution d’un méthyle à la place d’un hydrogène. On peut admettre a priori 
que l’hydrogène substitué appartient au groupe OH. Les expériences entre- 
prises pour confirmer cette opinion n’ont pas encore donné un résultat dé- 
finitif (*). 
» La méthyltropine se combine très vivement à l’iodure de méthyle, et 
le produit d'addition est encore traité par l’oxyde d'argent en solution 
aqueuse. Le produit, séparé de AgI par filtration, se décompose facile- 
ment à chaud et donne, par la distillation de la triméthylamine, un hydro- 
carbure et un corps oxygéné. La première se forme en quantité très no- 
table. Je lai caractérisée par son sel double de platine, qui cristallisait en 
superbes prismes renfermant 36,89 pour 100. La théorie exige 37,1 pour 
100. 
» L’hydrocarbure se formant en quantité minime, je n’ai pas pu l'isoler 
complètement. J'ai analysé une portion passant vers 120°, qui a donné à 
l’analyse 88,57 pour 100 C et 8,85 pour 100 H, ce qui correspond à un 
hydrocarbure non saturé. Son poids moléculaire n’a pas pu être déterminé: 
il s’est décomposé quand j'ai voulu prendre sa densité de vapeur. 
» Le corps oxygéné, qui ne se forme aussi qu’en petite quantité, a donné 
à l'analyse : : 
pp, 
(+) Les produits de décomposition de la méthyltropine, que je suis en train d'étudier, 
feront l’objet d’une autre Note. 
