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à la tension de dissociation à la température où l’on opère, ou en présence 
d'un mélange en proportions quelconques des composants, pourvu que la 
somme de leurs tensions soit égale à la tension de dissociation, la disso- 
ciation n'aura plus lieu. k 
» Nous avons vérifié cette loi sur l’hydrate de chloral, hydrate de butyl- 
chloral et lPalcoolate de chloral, et nous avons démontré que ces corps 
n'existent pas à l’état de vapeur. Leur prétendue vapeur est un mélange 
des composants à toutes les températures auxquelles nous avous opéré. 
» Dans ces expériences, il ne nous était pas possible de suivre d’une 
façon continue la marche du phénomène. Nous avons pu le faire à la 
température ambiante sur le carbamate d’ammonium. Ce corps a été formé 
directement en introduisant de l’ammoniaque et de l’anhydride carbo- 
nique secs dans un tube barométrique de 2" de longueur, communiquant 
par un robinet à trois voies avec un long tube manométrique. Cette dispo- 
sition nous permettait de faire varier dans de larges limites la pression et 
le volume des gaz contenus dans la chambre barométriqué. 
» Nous avons constaté que le carbamate d'ammonium ne se dissocie ni 
se volatilise en présence de l'un dés composants à la pression atmosphé- 
rique. En augmentant le volume d’une certaine quantité de ce composant, 
l’anhydrique carbonique, par exemple, de manière à en diminuer la ten- 
sion, on voit ce volume et cette tension obéir à la loi de Mariotte, tant que 
la tension est supérieure à la tension de dissociation du carbamate. 
Aussitôt qu’elle devient inférieure, la dissociation a lieu et la tension du 
mélange est toujours égale à la tension de dissociation du composé. 
» On a donc eu d’abord de l'anhydride carbonique pur dans le tube 
en présence du carbamate sans que cet anhydride fût mélangé d’ammo- 
niaque, ce qui a été vérifié directement; puis un mélange d’anhydride carbo- 
nique et d’ammoniaque, le premier à des tensions successivement décrois- 
santes, le second à des tensions successivement croissantes. Dans le 
premier cas, la tension n’est jamais supérieure à ce qu’indique la loi de 
Mariotte, dans le second elle n’est pas supérieure à la tension de dissocia- 
tion du carbamate d’ammonium. 
» La tension de dissociation de ce composé a été donnée par Nau- 
mann. Nos expériences confirment l’exactitude des nombres trouvés par 
ce chimiste. 
» Pour obtenir une tension stationnaire, il faut attendre plusieurs heures. 
Quelques-unes de nos lectures ont été faites après vingt-quatre heures; 
quoique trois heures suffisent en général à l'obtention d’un état stable. 
