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compression, il n’y a pas une augmentation, mais au contraire une diminu- 
tion de pression. 
» En comparant le procédé réel à ce procédé théorique, on peut détermi- 
ner la pression à laquelle, dans le premier, la condensation a lieu par cette 
condition, que le travail extérieur doit être le même dans le procédé réel 
que dans le procédé théorique. 
» Quant à l'équation qui détermine la pression en fonction de volume et 
de température, dans le procédé théorique, je lui ai donné une forme un 
peu différente de celle posée par M. Van der Waals, à savoir 
(1) À E S ER 
RT P—ax 6(v0+$p} 
où p désigne la pression, v le volume et T la température absolue, c'est-à- 
dire la somme 273 + ź, si £ est la température comptée à partir du zéro 
ordinaire. R, g et f sont des constantes, et © représente une fonction de 
température, qui figure dans mon équation déjà publiée pour l'acide car- 
bonique sous une forme spéciale très simple, mais que nous laisserons i ici 
provisoirement indéterminée. 
» Cette équation générale (1) peut étre appliquée spécialement à ces p 
volumes auxquels, dans le procédé réel pour une température donnée, la 
condensation commence et finit, et par là on obtient, en désignant la ten- 
sion de la vapeur saturée par P et son volume par s, et le volume du liquide 
sous la même pression et à la même température par çc, les deux équations 
suivantes : 
(2) 
(3) 
s —.@ + es FE 
» De plus on peut, pour exprimerla condition mentionnée plus bad que 
le travail extérieur doit être le même dans le procédé réel que dans Je pro- 
cédé théorique, former l'équation 
P(s— c) = |. pdv; 
en y remplaçant p par son expression tirée de l'équation (1) et effectuant 
alors l'intégration, on arrive à l'équation suivante 
P $ — à I I I 
(4) mo) logit (aa 
