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pendent du carré de l'épaisseur. C’est pourquoi j'ai calculé ces termes; 
mais, comme leur recherche est fort compliquée, je les ai déterminés en 
supposant l'épaisseur partout la même. Après avoir intégré, pour une 
cloche de forme déterminée, les équations différentielles que j’ai données, 
on pourra vérifier que ces termes y sont effectivement négligeables. » 
ÉLECTRICITÉ. — Sur l’électrolyse de l'eau. Note de M. D. Tommasr. 
« On sait qu’un élément voltaique formé d’une lame de zinc et d’une 
lame de charbon ou de cuivre plongeant dans de l'acide sulfurique étendu 
est incapable de décomposer l’eau, quelque grande que soit la surface 
dé cet éléinent, tandis que la décomposition de l’eau a lieu aisément si l'on 
emploie deux petits éléments zinc-cuivre où zinc-charbon et acide sulfu- 
rique étendu. Je me propose dans cette Note de démontrer qu'il est pos- 
sible de décomposer l’eau en n’employant qu'un seul élément. 
» Voici les expériences que j'ai faites à ce suiet : 
Elément zinc-charbon + acide sulfarique étendu. 
Platine + 
Platine — 
Cuivre + ; 4 e 
do | Dégagement d'hydrogène au pôle négatif. 
L'eau n’est pas décomposée, ce qui est conforme à la théorie. 
» On obtient les mêmes résultats en employant des électrodes en argent 
ou en étain. Avec les électrodes en plomb on ne constate pas d'effets bien 
prononcés. : 
Platine —..... Dégagement d’hydrogène au pôle négatif. 
Cuivre +..... Autour du cuivre on n’observe pas de bulles gazeuses; le cuivre se dis- 
sout en se transformant en sulfate qui se décompose aussitôt et dont 
le cuivre vient se déposer sur le platine, sans que pour cela le déga- 
gement de gaz cesse d’avoir lieu au pôle négatif. 
» En substituant au cuivre l'argent, le plomb ou l’étain, on observe tou- 
jours la décomposition de l’eau, 
» L'eau n’est pas décomposée, si le platine est au pôle positif. 
» Si l’on prend l'argent comme pôle négatif, et le cuivre, le plomb ou 
l'étain comme électrode négative, on peut aussi décomposer l’eau. 
