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et le métal va au pôle négatif. Si le métal ne décompose pas l’eau, il se 
précipite sur l’électrode : sinon il est remplacé par de l’hydrogène. C'est 
ce qui arrive, par exemple, avec le sulfate de potasse. Mais la force électro- 
motrice nécessaire pour produire l’électrolyse peut être calculée a priori 
de trois manières différentes. 
» 1° On peut supposer qu’elle doit être assez grande pour mettre à nu 
le potassium, la réaction de ce métal sur l’eau étant un phénomène secon- 
daire qui n’intervient pas dans le travail dépensé pour établir le circuit 
électrolytique. Dans ce cas, la décomposition 
SO'K dissous — SO? dissous + O + K, absorbant — 98%", 
il faudrait au moins 4 éléments Daniell et même un peu plus. 
» 2° On peut supposer au contraire que la force électromotrice diffère 
peu de celle qu’exige la décomposition de l’eau, ou plus exactement de 
l'acide sulfurique étendu, avec production des mêmes corps, oxygène et 
hydrogène, la séparation du sel en acide et base ne portant que sur une 
fraction; la force équivaudrait alors à peu près à 34%, 5. Cette opinion 
ma paru être celle des physiciens que j'ai consultés. 
» 3° Cependant l’électrolyse produit en définitive au pôle positif de l'acide 
sulfurique et de l’oxygène, qui se dégage; au pôle négatif, de la potasse et 
de l'hydrogène, qui se dégage; l'acide et la base, séparés par le travail 
des forces électromotrices, demeurent dans cet état, à l'exception des por- 
tions qui se recombinent peu à peu et lentement par diffusion. Ces portions 
étant minimes dans un temps donné, leur chaleur de combinaison minter- 
vient que pour une fraction négligeable. 11 semble donc que le travail né- 
cessaire pour séparer l’acide et la base doive être ajouté presque entièrement 
au précédent. 
» SO'K étendu + HO fournit ainsi : 
SO'H étendu + O } pôle + 
KO étendu. + H | pôle — 
la chaleur aborbée étant — 50,2. Ce qui revient à ajouter la séparation 
entre la potasse et l’acide (15%, 7) à celle des éléments de l’eau Eu 5). 
» C'est précisément cette troisième opinion que l’expérience m'a montrée 
exacte. En effet, si, dans une solution de sulfate de potasse, on plonge 
deux électrodes formées par des fils de platine très courts, soudés à l'ex- 
