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trémité des tubes de verre, il ne se dégage aucun gaz sous l’influence des 
systèmes voltaïiques suivants : 
» 2 éléments Zn-Pt (*) (équivalents à 38%); 
» 2 éléments Daniell (équivalents à 49%); 
» 2 éléments Zn-Pt + r élément Zn-Cd (équivalents à 46%). 
» Il faut donc une force électromotrice plus grande que pour l'acide 
sulfurique étendu (34,5 ). Au contraire, il y a dégagement de gaz aux 
deux pôles avec les systèmes suivants : 
» 3 Zn-Pt(57°), 
» 2Zu-Pt + 2Zn-Cd(54%), 
y 20 rZn-Cd(57*), 
» 1% 1Zn-Pt + Zn-Cd(51%,5). 
» On voit que la limite des forces électromotrices répond à ce travail où 
la potasse et l’acide demeurent séparés (+ 50%! ,2). Elle est fort différente 
de celle de l’électrolyse de l’acide sulfurique étendu. 
» 3. J'ai vérifié ce résultat en prenant comme électrode positive une lame 
de cuivre. Dans ce cas, l’oxygène forme du sulfate de cuivre, en dégageant 
+ 28%, 2, qui se retranchent du travail électrolytique. Celui-ci doit se 
trouver réduit à + 50,2 — 28,2 = + 22,0. S'il y avait séparation de K, 
On aurait — 76. Au contraire, s’il y avait décomposition simple de l'eau, 
on aurait — 6°", 3. 
» En fait, il ne se produit pas de gaz avec 2 Zn-Cd (16°), ou 1 Zn-Pt (19%); 
mais on en observe, à la limite, avec 1% (24%,5), ou 3 Zn-Cd (24%,9), ou 
1 Zn-Pt + 1 Zn-Cd (27%). La séparation en acide et base s'ajoute donc 
encore à la décomposition de l’eau. 
» Soit enfin le zinc pris comme électrode positive; l’oxygène formant du 
sulfate de zinc dégage + 53,5. S'il reproduisait K, il faudrait donc 
— 44%,5. L’acide et la base séparés, au contraire, on aurait + 3°". Ce 
dernier résultat est le seul confirmé par l'expérience; car il suffit de joindre 
les deux électrodes par un fil de platine, sans pile interposée, pour voir 
apparaître l'hydrogène. 
» 4, On peut soumettre la théorie précédente à un autre contrôle, en 
x 
RA 
(1) x élément plongé dans l’acide sulfurique étendu vaut 19°". Cet élément est suscep- 
tible de polarisation, ce qui exige certaines précautions. 
1 élément Daniell vaut 24,,, à 26%, suivant la concentration. Les miens valaient 24°%1, 5. 
1 zinc-cadmium vaut 804,3, chaque métal plongé dans son propre sulfate, 
