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employant le mercure comme électrode négative. On sait qu’on peut sépa- 
rer ainsi le potassium sous forme d'amalgame. Mais j'ai vérifié que ceci n’a 
pas lieu avec la plus faible force électromotrice, susceptible d’électrolyser 
le sulfate de potasse. 6% et même 4% (98%) fournissent un amalgame qui 
dégage de l'hydrogène au contact de l'acide chlorhydrique. Avec 3% 
(73°",5), le phénomène est à sa limite et il faut quelque attention pour 
reconnaître l’apparition de rares bulles d'hydrogène, à la surface de sépa- 
ration du mercure et de l'acide. 
» Avec 2% rZn-Pt(68%) on observe, quoique avec difficulté, l’élec- 
trolyse; mais le mercure ne contient plus de potassium. 
» Cette force électromotrice est donc suffisante pour électrolyser le sul- 
fate de potasse, mais sans former d’amalgame. 
» Or les limites précédentes sont précisément celles que la théorie in- 
dique, pourvu que l’on tienne compte de la chaleur de formation de l’amal- 
game liquide (+25, ,7 d’après mes mesures); cette quantité abaisse. à 
98 — 25,7 = 72%",3 la valeur de la force électromotrice : or ce chiffre est 
compris entre 73,5 et 68. Ces résultats sont caractéristiques. 
» 5. Les observations présentées dans l’une des dernières séances (p.638), | 
par M. Tommasi, sur la décomposition de l’eau acidulée par un seul couple 
voltaique fondé sur l’action du zinc et l'acide sulfurique, s’expliquent de 
même, en faisant la somme exacte de toutes les énergies mises en jeu. Si 
l'hydrogène se dégage sur l’électrode négative, lorsque l’électrode positive 
est formée par un métal capable de s'unir à l'oxygène sous l'influence du 
courant, c’est à cause de l’énergie supplémentaire résultant de l'oxydation 
du métal et de l’union de l’oxyde formé avec les acides. Par exemple, le 
cuivre étant employé comme électrode positive, il s’oxyde et se change en 
sulfate, ce qui dégage + 28%, 2. Dès lors la décomposition de l’eau aci- 
dulée ne réclame plus que + 34%", 5 — 2801 2 = + Gta 3, quantité fort in- 
férieure aux + 19% dégagées par la dissolution du zinc dans l’acide sulfu- 
rique. 
» Cette quantité est même inférieure à la force électromotrice d'un 
couple Zn-Cd (8,3), J'ai vérifié en effet que ce couple suffit pour déga- 
ger de l’hydrogène avec une électrode positive de cuivre, aux dépens de 
l’eau acidulée. 
» 6. Examinons d’autres sulfates. Soit le sulfate de magnésie, SO* Mg. L’é- 
lectrolyse exigera — 90,4; — 50€ 0: ou — 34,5, selon qu'il se sé- 
parera du magnésium, de la magnésie et de l'acide sulfurique, en même 
