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temps que l'hydrogène et l'oxygène, ou bien qu'il s'agira seulement de 
l’électrolyse de l’eau. En fait, on n’observe pas de gaz avec 2 Zn-Pt(38*!) ; 
ou 2%(409%1); ou 2Zn-Pt+1Cd-Zn(46%"); mais il y a électrolyse visibleavec 
3s (73%, 5); 3 Zn-Pt(57™); 205 1 Zn-Cd(57%); 2Zn-Pt + 2 Cd-Zn(54°%). 
La conclusion est la même que pour le sulfate de potasse. 
» 7. Le sulfate de zinc, SO* Zn, exigera pour son électrolyse — 53,5; 
— 46%!,23 — 34,5; selon qu’il se formera du zinc, ou de l’oxyde de 
zinc et de l'hydrogène, ou de l'hydrogène seulement. En fait, on n’observe 
pas de gaz avec 2Zn-Pt(38%); ou 2% (49°); ou 2 Zn-Pt + 1 Cd-Zn( nine: 
ou 1%! + 1 Zn-Pt + 1 Cd-Zn(5rcu, 5). 
Mais il y a formation d'oxygène et de zinc avec ga 3u, ÿ), 0 
3Zu-Pt(57°"), ou 2%% + 2Zn-Cd(65°"), et même 2 + 1 Cd-Zn (570. 
» Lorsque l’électrolyse a lieu, en observant avec attention, on voit d'abord 
quelques bulles d'hydrogène; mais ce dégagement cesse presque aussitôt. 
Sans nous y arrêter, nous remarquerons que l’électrolyse principale répond 
ici à la séparation du métal à un pôle, et à celle de l'acide sulfurique et de 
l'oxygène à l’autre; c'est-à-dire que le travail électrolytique comprend la 
Séparation de J’acide et de la base, plus la décomposition de cette dernière 
en métalet oxygène. On remarquera la différence entre les forces électromo- 
trices nécessaires pour décomposer l’acide sulfurique étendu (34%,5) et 
pour décomposer le sulfate de zinc (53°*,5). 
» En prenant pour électrode positive du cuivre, on observe la précipita- 
tion du zinc avec un seul daniell, résultat paradoxal, les deux réactions 
chimiques étant tout à fait identiques : mais la plus légère différence de 
Concentration des liqueurs suffit à l'expliquer. 
» 8. Le sulfate decadmium, SO' Cd, exigera — 45,1, — 46, 4, ou — 34,5, 
selon qu’il y aura séparation de métal, ou séparation d'acide, de base et 
d'hydrogène, ou simple électrolyse de l’eau. En fait, il n'y a pas d’élec- 
trolyse visible avec 1 Zn-Pt(19); 1%(24,5); 2Zn-Pt(38 ). 
» On observe uneréaction limite avec 2% (49); 2Zn-Pt + 1 Zn-Cd (46); 
et elle devient plus nette avec 2% + 1 Cd-Zn (57); 3% (73,5); cette réac- 
tion produit de l'oxygène au pôle + et du cadmium au pôle — 
» 9, Le sulfate de cuivre, SO'Cu, exigera — 28,2; — ee — 34,5, 
Suivant l'hypothèse adoptée. En fait, il n’y a ni gaz, ni cuivre, avec 
1Zn-Pt (19); 1™ (24,5) ou 3 Cd-Zn; 1 Zn-Pt + 1 Cd-Zn (27). 
» Il y a formation de cuivre et d'oxygène avec 2% (49); 2Zn-Pt(38); 
1Zn-Pt + 1 Cd-Zn(35); 19 + 1 Zn-Cd (32,5). 
