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» 40.0n le voit, ce qu’il convient d'établir dans chaque cas, c’est la chaîne 
réelle des réactions électrolytiques et la somme d'énergie nécessaire pour 
la mettre en branle. Quelques personnes ont pensé que la connaissance 
de cette dernière pouvait jeter un jour nouveau sur la question, depuis si 
longtemps pendante, de l’analogie entre les oxysels et les sels haloïdes, 
KCI étant par exemple assimilé à K(SO*). A première vue, les expériences 
précédentes sembleraient opposées à une telle comparaison, puisque la 
réaction produite par la plus petite force électromotrice donnée n’est pas 
suffisante pour que le sulfate de potasse donne lieu à la mise en liberté du 
potassium, cette force produisant de préférence la mise en liberté de 
la potasse. Pour discuter plus à fond la question, je vais rapporter des 
expériences relatives à l’électrolyse des dissolutions de chlorure, de bro- 
mure et d’iodure de potassium. 
» 11. La décomposition du chlorure de potassium dissous en chlore gazeux 
et potassium métallique, CI +K, absorbe — 100,8 ; mais, sile potassium se 
change en potasse et hydrogène aux dépens de l’eau, il en résulte un dégage- 
ment de + 82,3 — 34,5 = + 47,8; si le chlore lui-même demeure dissous, 
condition dans laquelle il exerce diverses actions secondaires (formation 
d'oxygène, d’oxacides, de perchlorure d’hydrogène, etc.) susceptibles de 
dégager jusqu'à 5% ou 6%, cela porte vers 53% à 54° la chaleur dé- 
gagée par les actions secondaires. Par conséquent, la somme des éner- 
gies nécessaire à l’électrolÿse est réduite vers 46% à 47°; chiffre qui 
serait susceptible d’être encore abaissé, si le platine des électrodes était 
attaqué. 
» Il s’agit ici de décider entre les valeurs 100,8 et 46%. 
» En fait, je n’ai pas observé de gaz avec + PUPAS SN 2Zn-Pt(38°*); 
1% + 2Zn-Cd (40%,5); mais il y a un dégagement de gaz avec 
3Zn-Pt (57%); 20 (400%) ; 181 3 Zn-Cd (49); 2 Zn-Pt + 1 Cd-Zn (46). 
» On voit par là que Ja chaîne électrolytique du chlorure de potas- 
sium n’exige pas la mise en liberté du potassium, mais qu’elle équivaut à 
la formation de la potasse et de l'acide chlorhydrique (+ 13%, 7), jointe à 
la décomposition (!) de ce dernier (+33%), en tout + 46°”, 7. Cette élec- 
trolyse est donc pareille à celle du sulfate de potasse. 
RER RE EE qe. 
(*) L’électrolyse de l’acide chlorhydrique étendu commence avec une force électromo- 
trice voisine de 33%, laquelle semble un peu moindre que celle qui décompose l'acide sul- 
