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quent au point échauffé la décomposition du bioxyde d’azote en ses élé- 
ments; car cette décomposition a lieu dès 500° à 550°, d’après mes essais (). 
Mais l'oxygène est pris à mesure par le surplus du bioxyde, sans s'unir pour 
une proportion notable à l'hydrogène, d’après ce qui vient d’être établi. 
» 6. La réaction entre l’hydrogène et le bioxyde d'azote a lieu cepen- 
dant, lorsqu'elle est provoquée par une série d’étincelles; mais peu à peu 
et sur place, comme je l'ai vérifié. En effet, le mélange de bioxyde d’azote 
et d'hydrogène à volumes égaux, AzO? + O°, était réduit, au bout de dix mi- 
nutes, à moitié, dans ces conditions. Au bout de quelques heures, le bioxyde 
d'azote avait disparu, mais il restait plusieurs centièmes d'hydrogène libre, 
et il s'était formé un sel basique, aux dépens du mercure sur lequel on 
opérait. Ceci prouve que l’oxygène mis à nu par les étincelles a été pris, pour 
quelque fraction, par le bioxyde d’azote, en formant du gaz hypoazotique, 
gaz dont la formation était très manifeste, Ce gaz hypoazotique est à son 
tour détruit en partie par hydrogène sous l'influence de l’étincelle; tandis 
qu’une autre portion oxyde le mercure, ce qui soustrait une partie de 
l'oxygène à la réaction ultérieure de l'hydrogène. Bref, la formation du gaz 
bypoazotique est intermédiaire entre la décomposition du bioxyde d’azote 
et l'oxydation d’une portion au moins de l'hydrogène. 
» 1° AzO? = Az + O?; 
» 2° AzO? + O?— AzO‘; 
» 3° AzO'+ 2H°— 23H°0°-+ A7. 
» Pour que l'hydrogène s’oxyde régulièrement, ce n’est donc pas le 
bioxyde d'azote qu’il est nécessaire de décomposer, mais le gaz hypoazo- 
tique, composé très stable et dont la destruction exige une température 
excessivement élevée. C’est ce qui explique pourquoi la combustion provo- 
quée par flamme ou par étincelles électriques ne se propage pas. 
» T. J'ai répété les mêmes expériences avec un mélange de bioxyde d'a- 
zote et d'oxyde de carbone : AzO? + C202. 
» Ce mélange n’est pas davantage mis en combustion, d’après W. Henry; 
ni par une allumette enflammée qui s’y éteint, ni par quelques étincelles 
électriques. Mais j'ai observé qu’une série d’étincelles, prolongée pendant 
quelques heures, le décompose entièrement. La moitié seulement de l’oxyde 
de carbone environ est changée par là en acide carbonique, et la combus- 
ton se fait si mal qu’il se précipite un peu de carbone sur les fils de platine; 
comme si l'on opérait avec l’oxyde de carbone pur, Le surplus de l’oxy- 
Ra nt 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t, VI, p. 197. 
