(673 ) 
température voisine de 450° par son ébullition, le bioxyde d’azote étant 
porté au contact du vase vers la même température, de façon à surélever 
d'autant la température de combustion du mélange (voir Essai de Méc. 
chim., t. I, p. 331), le soufre doit brùler dans le bioxyde d'azote, C’est ce 
qu'on observe, comme on sait, en opérant avec le soufre placé dans un 
petit creuset chauffé préalablement vers le rouge. 
» Les températures de combustion ainsi calculées sont en général voisines 
de celles que l’on calculerait en employant l'oxygène libre ; l'excès de cha- 
leur produit par la décomposition du bioxyde d’azote étant compensé par 
la nécessité d’échauffer l'azote. Tous ces chiffres, je le répète, n’expriment 
pas des valeurs absolues; mais il est permis de les regarder comme mar- 
quant l’ordre relatif des températures de combustion. 
» 12. Ce tableau, ainsi entendu, montre que la propriété de brüler aux 
dépens du bioxyde d’azote, sous l'influence d’une flamme ou d’une 
étincelle électrique, dépend surtout de la température développée. La com- 
paraison de l’éthylène avec l’éther méthylique est surtout décisive à cet 
égard, car les rapports de volume, entre le gaz combustible et le gaz com- 
burant sont exactement les mêmes, et les chaleurs dégagées (451,1 et 443,8) 
ne différent pas sensiblement; mais l’éther méthylique renferme en plus 
les éléments de l’eau, ce qui abaisse la température de combustion. 
». En résumé, parmi les corps compris dans le tableau, aucun de ceux 
qui développent une température théorique inférieure à 7000° ne s'en- 
flamme; tandis que tous les corps qui développent une température supé- 
rieure brülent ou détonent. Il est probable que cette circonstance est liée 
avec la formation préalable du gaz hypoazotique aux dépens du bioxyde 
d'azote (voir plus haut), et par suite avec la nécessité d’une très haute tem- 
pérature pour régénérer aux dépens du gaz hypoazotique l'oxygène in- 
dispensable aux combustions. 
» 13. Au lieu de détruire le gaz hypoazotique par l’échauffement à une 
température excessivement élevée, on peut le décomposer par une réaction 
chimique à une température plus basse, ce qui abaissera la limite théo- 
rique de la température de combustion. 
» C’est précisément ce qui arrive au gazammoniac. Ce gaz, en effet, mêlé de 
bioxyde d’azote, 3AzO? + 2 AzH°, s'enflamme au contact d’une allumette, 
et détone, d’après W. Henry, sous l'influence de l’étincelle électrique. La 
température théorique de combustion du mélange (5200°) est cependant 
moindre que toutes les précédentes. Mais aussi le gaz hypoazotique réagit 
méme à froid sur le gaz ammoniac, et la réaction se développe plus simple- 
