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zeux parfait, Or les gaz naturels s’écartent de ces deux lois : pour l'acide 
carbonique et à 20°, la différence entre la pression fournie par l'expé- 
rience et celle que donne cette équation s'élève jusqu’à +. Si, au contraire, 
on définissait les gaz parfaits par une propriété physique plus générale des 
gaz naturels, on obtiendrait une équation dont la précédente n’est qu'un 
cas particulier, et qui exprimerait plus complètement les lois de la compres- 
sion et de la dilatation des gaz naturels. 
» Une des propriétés physiques qui s'appliquent le mieux à tous les gaz 
est celle-ci : les capacités calorifiques à pression constante et à volume 
constant sont indépendantes de la température et de la pression. 
» Soient C et C, ces deux capacités calorifiques. On a, d’après les for- 
mules générales de la Thermodynamique et en prenant T et p pour varia- 
bles indépendantes, 
dC dy 
(1) gT ‘le 
(x) 
(2) C—C,= — AT 1 : 
& 
» L’équation (1) donne 
dv 
Y étant une fonction arbitraire. 
» De (2) et (3) on déduit 
(4) Z =- Te = zlee. 
en posant 
(5) RAA 
r RE, 4 LE . . dv do 
» p sera déterminé par Ja condition qui exprime que a P + AT est 
une différentielle exacte, ainsi que cela doit être en effet. 
» Or 
dv j d?o [e(p) 
didp at Pr eur me 
Donc 
mo'(p) = [pP] 
